教学时间第三周3月12日本模块第11课时教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第三单元金属的腐蚀与防护节题第二课时金属的电化学保护教学目标知识与技能1、能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2、了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。过程与方法通过实验探究金属发生锈蚀原因，培养实验探究能力。情感态度与价值观通过分析金属腐蚀原理，体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。教学重点防止金属腐蚀的方法教学难点电极反应式的正确书写。教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[回顾]写出钢铁腐蚀的电极反应式。A、析氢腐蚀（水膜的酸性较强B、吸氧腐蚀（水膜的酸性很弱或中性溶液）（讲解）Fe2＋继续被氧化：Fe2＋－→Fe3＋－→……－→Fe2O3·nH2O（铁锈）（提问）金属腐蚀有哪些现象？[交流与讨论]金属腐蚀造成危害。[讨论]电极反应为：负极（Fe）：Fe－2e－＝＝Fe2＋正极（C）：2H＋＋2e－＝＝H2↑电极反应为：负极（Fe）：2Fe－4e－＝＝2Fe2＋正极（C）：2H2O＋O2＋4e－＝＝4OH－（讨论后发言）1、金属生产设备腐蚀经常导致工厂停产2、金属腐蚀会使桥梁、建筑物等损坏甚至坍塌3、地下金属管道会因腐蚀而泄露，金属船体会因腐蚀而损坏4、金属腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故教师主导活动学生主体活动二、金属的防护1、金属腐蚀的因素：用心爱心专心1dcba教学过程①金属的本性（组成和结构）：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀；②介质：金属接触到潮湿的空气、腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。2、金属的防护方法――防止金属形成原电池，杜绝形成原电池的条件。①改变（如制成合金、不锈钢等），可以增强金属耐腐蚀的能力；②在金属表面，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）；③保护法A、牺牲阳极的阴极保护法（铁上连锌片或镁片）；B、外加电源的阴极保护法（如将需保护的金属接在电源的阴极上）。空气中有氧气物质结构覆盖层电极保持法（例题）、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为___________。其电极反应式为___________。（2）电解液-d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A．纯水B。NaCl溶液C。NaOH溶液D。CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是_________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_____。（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是()A．改用稀硫酸做电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________。教师主导活动学生主体活动（分析）钢铁生锈及分析应用是常考点（课堂练习）用心爱心专心2教学过程1．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。。请按要求填空：⑶反应①的化学方程式是___________________________________，反应④在生产中有重要应用，被称为____________________反应。⑷反应⑥的离子方程式是__________________________________________[小结]金属的防护最根本的主要是改变结构，能将生活中事例联系即可。[作业]P28T3板书计划二、金属的防护1、金属腐蚀的因素：①金属的本性（组成和结构）：②介质：2、金属的防护方法――防止金属形成原电池，杜绝形成原电池的条件。①改变②在金属表面覆盖③电极保护反馈联系生活学习化学比较有趣，提高学生学习积极性。用心爱心专心3A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温①②③④⑤⑥
