苏教版必修1高中化学从自然界获取铁和铜VIP免费

从自然界获取铁和铜【教学目的】：1、了解铁和铜的冶炼方法2、学会从个别到一般的归纳，得出金属冶炼的一般方法。【教学重点】：铁的冶炼方法【教学难点】铁的冶炼方法【教学过程】一、铁和铜在自然界中的存在1、铁：来源于陨石，地球上以化合态存在。磁铁矿：Fe3O4，赤铁矿：Fe2O3，硫铁矿：FeS22、铜：地球上少量，主要以化合态存在。黄铜矿：CuFeS2，孔雀石：CuCO3·Cu(OH)2【交流与讨论】铁铜从化合态转化为游离态。CCOH2NH3生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe二、铁和铜的冶炼1、铁：原料-----铁矿石、焦炭、空气、石灰石Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C的作用：C+O2CO2CO2+C2CO石灰石作用：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3主要设备：高炉2、原理：利用氧化还原反应在高温下用还原剂把铁矿石里的铁还原出来生铁：含C2%～4.5%钢：含C0.03%～2%3、工业上采用高温冶炼黄铜矿：CuFeS2的方法得到铜，含铜99.5%～99.7%,还含有AgAuFeZn等，同时还要电解精炼铜：99.95%～99.98%。生物炼铜：CuS→CuSO4三、金属的冶炼方法1热分解法：有些不活泼的金属用加热分解的方法就能制得。主要是在金属活动性顺序表中位于H后面的金属。如Hg、Ag等2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑2热还原法：多数金属的冶炼过程属于热还原法。即在加热的情况下，用还原剂把金属从其化合物中还原出来。常用的还原剂有：焦炭、一氧化碳、氢气等。用心爱心专心116号编辑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2WO3+3H23H2O+WCr2O3+2Al2Cr+Al2O33、电解法：对于还原性很强的金属，很难用还原剂将其从化合物中还原出来。只能通过通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。2Al2O34Al+3O2↑2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑小结：1、K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的盐或氧化物的方法来冶炼。2、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu一般用还原剂（H2、CO）高温还原法冶炼，再进行精炼。3、Hg、Ag一般用采用高温分解相应的化合物的方法冶炼。【课后练习】１．在化学反应：Fe3O4＋3H23Fe＋4H2O中，Fe3O4作BA还原剂B氧化剂C催化剂D溶剂2．在化学反应：2Ag2O4Ag+O2↑中，Ag2O作BA还原剂B氧化剂C催化剂D溶剂3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是（D）A.焦炭B.氢气C.二氧化碳D.一氧化碳4．西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是（C）A．CuO+H2Cu+H2OB．CuO+COCu+CO2C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO25．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C）A.MgB.CuC.AgD.H26．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法（H2或CO）；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现代有：Ⅲ铝热法炼铬；Ⅳ从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中炼镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的是（B）A．Ⅰ用①B．Ⅱ用②C．Ⅲ用③D．Ⅳ用④7．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。用心爱心专心116号编辑（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式；（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为；在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。。答案（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2将金属与空气和水隔离（3）血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血8．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉（2）铁粉中混有铝粉（3）FeCl2溶液中混有FeCl3（4）FeCl2溶液中混有CuCl2答案（1）加入过量盐酸Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（2）加入过量NaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3）通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（4）加入过量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu9、工业上...