山东省枣庄三中高二化学《电能转化为化学能 电解》教案VIP专享VIP免费

枣庄三中东校12～13学年度高二年级第一学期使用教师：使用时间：姓名：班级：学号：第2节电能转化为化学能——电解（2）知识与能力：1.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；2.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；过程与方法：⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。⑵通过观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。情感、态度与价值观：激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。教学重点：电解原理应用教学难点：电解池、电解精练池、电镀池比较课时安排：共2课时教学过程：（第二课时）【复习提问】1、什么叫电解？2、什么叫电解池？3、判断阴、阳极的方法有哪些？4.以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（B）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH【投影】电解的类型：（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型；（2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型；（3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型；（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型；类型电极反应特点物质类型及实例电解的对象电解质浓度的变化PH值变化恢复原浓度电解水型水电离出的放电阴极：阳极：强碱（如）含氧酸（如）活泼金属含氧酸盐（如）电解电解质型电解质电离出的阴离子在极上电子，阳离子在极上电子无氧酸（）不活泼金属无氧酸盐（）放H2生碱型阴极：水电离出H＋放电阳极：电解质电离出的离子在极活泼金属无氧酸盐（）1上失电子放O2生酸型阴极：电解质电离出的离子在极上得电子阳极：水电离出的放电，不活泼金属含氧酸盐（、）【板书】二、电解原理的应用【过渡】下面我们结合几个例子看看电解原理的应用（一）电解食盐水【预习提示】1、预测电解食盐水的现象是有哪些？2、电解食盐水的产物是什么？3、在电解食盐水时，溶液中各离子的移向何极？4、在电解食盐水的过程中，溶液的PH值如何变化？【学生】预习后回答【视频】电解食盐水【讲解并板书】现象：电流流向：电子流向：阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪？）：阴极：2H++2e-→H2↑阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？）：总反应式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通电)溶液PH值变化：【学生】预习氯碱工业【讲解】氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。【讲解】在电解过程中，由于阴极区OH浓度变小，水的电离平衡向生成H和OH的方向移动，随着H不断变为氢原子并最终形成氢气逸出，使阴极区溶液中的OH越来越多。用隔膜就可以阻止OH移向阳极，则使氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱。还可以得到另外两种重要的化工产品—氯气和氢气。2Na+Na+H2O(含少量NaOH)NaOH浓溶液NaCl稀溶液NaCl浓溶液H2Cl2阳离子交换膜【指导学生阅读资料在线】水的电离和离子放电顺序【强调】离子放电顺序是对在一定条件下，离子并不都能在电极上发生反应。而且所给的离子放电顺序是一定条件下的经验规律，不同的实验条件会存在不同的顺序，规律是有条件限制的。【阅读】工业电解食盐水制备烧碱【预习提示】1、在铜的电解精练中，阴阳极材料各是什么？能不能换成其他的材料？2、对电解质溶液是有什么要求？3、阴阳极反应方程式是什么？4、可以得到什么副产物？【学生】预习后回答【板书】（二）铜的电解精练【视频】铜的电解精练【讲解并板书】现象：电流流向：电子流向：阴阳极反应方程式：阴极：Cu2++2e-→Cu阳极：Cu→Cu2+＋2e-电解的副产物（三）电镀【预习提示】【讲解】一件表面镀有其他金属的制品，我们可以把它的结构大致分为两大部分：镀件和镀层金属。那么这个镀层金属是这么镀在这个镀件上的呢？这节课我们就来看看这个问题。【活动探究】在铁钉上镀铜【板书】电镀：是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄...