能源的充分利用教学目标：1．能通过查阅资料，调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源，充分利用能源的重要意义2.了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。教学重点难点：：标准燃烧热和热植的概念教学模式：讨论讲解结合教学过程：（一）、标准燃烧热（一）、标准燃烧热一、自学探究1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？2．在时，物质燃烧生成的氧化物时的反应热，叫做该物质的燃烧热。3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。二、总结1．定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.热值热值定义：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.2．注意：①燃烧的条件是在101kPa；②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全，如H2S的标准燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧⑤生成的产物是稳定的氧化物，C的标准燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的标准燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=－285.8kJ/mol3．【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1mol的可燃物；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。4．概念辨析：①下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（）A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳用心爱心专心C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素②已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol5．有关标准燃烧热的计算例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的标准燃烧热为，热化学方程式为。（已知每克水温度每升高1℃所需热量为4.18J）297kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297kJ·mol-14．研究物质标准燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6．小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系标准燃烧热中和热相同点能量变化H不同点标准含义（二）、使用化石燃料的利弊及新能源的开发（二）、使用化石燃料的利弊及新能源的开发三、自学探究思考下列问题：1．世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？2．广义讲，哪些物质可称为燃料？3．从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。4．我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？5．新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？用心爱心专心二、总结1．世界上最重要的化石燃料：煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分甲烷）。优点：燃烧热都很高。2．广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。3．煤作燃料的利弊从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源。从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种低效的利用，且对环境会造成污染。从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。4．我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热利用率较低。我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的比率，节约油气资源，...
