物质的量学习目标：1、了解物质的量及其单位――摩尔、摩尔质量、物质的质量的含义及它们之间的相互关系；2、了解物质的量、摩尔质量、物质中所含微粒之间有换算关系；3、通过有关物质的量、摩尔质量、物质中所含微粒之间有换算练习，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力，应用化学概念和理论解决实际问题的能力；4、通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。教学方式：设疑、激趣――练习、讨论、交流――归纳总结教学过程：[创设教学情景]展示一烧杯的水，若要求你用化学实验仪器从中取出最少量的水，你认为应当怎样做？（引发学生讨论、交流，得到结论是：用尖嘴胶头滴管来取，最少量为半滴。）有谁知道或者能计算出这半滴水中有多少个水分子吗？分子用肉眼看不见，需要借助特殊的仪器来观察。中国是继美国、日本之后，第三个掌握扫描隧道显微镜技术的国家，借助扫描隧道显微镜功可以操纵原子，我国科学家曾用此方法在硅片上画出“中国”两个字，使世界科技界大为震惊。假设借助扫描隧道显微镜，所有中国人（约13亿）共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清（根据一定的方法的计算，一滴水中的水分子数为1.338×1021个）。怎样计算出半滴水中水分子的数目呢？通过学习物质的量的单位―――摩尔，我们就能很快解答了。[教师讲解]为了表示物体的长短，人们规定了一个物理量“长度”，他的单位是米（m）；为了表示物体的冷热程度人们规定了物理量“温度”，它的单位可以用摄氏度（℃）表示；化学上为了表示物质的量的多少，例如有多少分子、离子或某物质是含有多少某种元素的量，人们又规定了一个物理量“物质的量”，它的单位为摩尔(mol)。1mol某种物质的“物质的量”是多少呢？例如，一打铅笔是12支，一箱矿泉水有24瓶。人们规定0.012kg12C（含6个质子和6个中子的碳原子）中所含的碳原子数目为1mol，如果某种物质中单元粒子的数目和0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，该物质物质的量也是1mol。假定0.012kg12C中所含的碳原子数目为NA，那么1mol氧元素含NA个氧原子，1mol水含NA个水分子，1mol氯化钠含NA个钠离子，NA个氯离子。经研究知道，1个12C原子的质量是1.992×10-26kg，这样，就可以算出0.012kg12C含有的原子个数约为6.02×1023个。所以NA的数值约为6.02×1023，称为阿伏加德罗常数。用心爱心专心NA个12C原子质量是0.012kg，即12g，12是碳的相对原子质量，即1mol碳原子的质量以克为单位，在数值上等于碳的相对原子质量。[交流讨论]0.5mol氯气含NA个氯分子，NA个氯原子；0.25mol氢氧化钠含NA个钠分子，NA个氢氧根离子；2mol甲烷（CH4）气体含NA个甲烷分子，NA个氢原子。1mol氧原子的质量以克为单位，在数值上等于多少呢？1mol水的质量以克为单位，在数值上等于多少呢？[归纳小结]一、物质的量1、物质的量是国妹单位制中的基本物理量，单位是摩尔，符号mol，简称摩。2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数，叫阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。3、物质的量可用符号n表示；阿伏加德罗常数可用NA表示。4、1mol任何物质的质量，以克为单位，在数值上就等于该物质的原子（分子）的相对原子质量（相对分子质量）。1mol物质的质量，称为摩尔质量，用M表示，单位是g/mol。[练习与实践]完成下列练习，并进行交流讨论。1、1molH2所含的氢分子的个数是。2、2molO2分子含个氧原子。3、0.5molSO42-有个硫酸根离子，所带的电荷数为。4、1mol氧气的质量是g。1mol硫酸的质量是g。5、1mol氢的质量是多少，你认为是1g还是2g？为什么？6、物质的质量、物质的量、含有的粒子总数三者有什么关系？[讨论与小结]通过讨论，总结出物质的质量、物质的量、含有的微粒之间的关系为：物质的质量（g）物质的量（mol）＝————————摩尔质量（g/mol）微粒数目物质的量（mol）＝————————————阿伏加德罗常数（mol-1）用心爱心专心[交流讨论]现在我们再来解决上课时提出的问题：怎样计算出半滴水中水分子的数目。1ml水质量是1g，约有25小滴，那么，1滴约为0.04g，半滴水为0.02g，其中含多少个水分子？请用最简单的办法算出来。[课外作业]略用心爱心专心
