含硫化合物的性质和应用第二课时【提出问题】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。它在生产中具有广泛的应用。那么目前工业上是如何制取硫酸的呢?【创设情景】展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程图。【分析讲解】一、接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2接触氧化接触室2SO2+O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3+H2O=H2SO4*为了防止形成酸雾,提高SO3的吸收率,常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸【提出问题】化肥、医药、农药的生产,金属矿石处理,金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。物质的用途是由物质的性质决定的,那么,我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。【学生活动】学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用二、硫酸的性质及其应用1.硫酸的酸性:硫酸是二元强酸H2SO4=2H++SO42-如:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O硫酸用于酸洗除锈【创设情景】演示:取大的表面皿两只,其中一只倒入少量浓硫酸(用玻棒使之展成薄层),另一只倒入少量稀硫酸,待用。另取两只1000mL的大烧杯,悬罩在两只盛有开水的小烧杯上,经3~4s,再移罩到两只表面皿上。【学生活动】观察现象:罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯,其壁上的水雾顷用心爱心专心116号编辑刻消失,而另一只烧杯的烧杯壁则依然一片模糊。思考一下,这说明浓硫酸具有什么特性?可以如何应用浓硫酸的这种特性?【学习反馈】2.浓硫酸的吸水性:浓硫酸具有吸水性,通常可用作干燥剂【创设情景】演示:取一张滤纸,置于表面皿上。用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。【学生活动】观察现象:滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。思考一下,这说明浓硫酸具有什么特性?在实验中使用浓硫酸时应注意什么?【学习反馈】3.浓硫酸的脱水性:浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来,浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性,皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去,再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。【创设情景】演示:将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用如教材P92图4-6所示的实验装置进行实验。【学生活动】观察现象:铜片逐渐溶解,溶液变蓝色,生成气体可使品红溶液褪色。思考一下,这说明浓硫酸具有什么特性?【学习反馈】4.浓硫酸的强氧化性:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【分析讲解】Cu与浓硫酸反应的机理:用心爱心专心116号编辑Cu+H2SO4CuO+SO2↑+H2O浓硫酸体现氧化性(S化合价降低)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O硫酸体现酸性(S化合价不变)浓硫酸可以将许多金属氧化:金属+浓硫酸→硫酸盐+SO2↑+H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强:浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起,而稀硫酸的氧化性由H+引起(只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属)。【学生活动】根据刚才的分析,写出稀硫酸和浓硫酸分别与锌粒反应的化学方程式【学习反馈】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O【创设情景】展示:一铁罐浓硫酸,密闭【学生活动】思考:铁可与硫酸反应,为什么可将硫酸密闭在铁罐中?塞子可以不要吗?【分析讲解】浓硫酸将铁氧化生成致密的氧化物保护膜,保护膜阻止铁进一步与硫酸接触,反应中断,这种现象叫钝化。冷的浓硫酸可以将铁、铝钝化,可以用铁槽车或铝槽车储存或装运。【探究活动】取适量的蔗糖于小烧杯中,通过玻璃棒引流往蔗糖中加入浓硫酸。认真观察现象,并运用所学的知识分析这些现象说明了浓硫酸的哪些性质?【学习反馈】蔗糖变黑,体积膨胀,产生疏松多孔的碳柱——浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水炭化用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉,烧杯口有白雾——浓硫酸吸水放热,使水汽化闻到有刺激性气味——浓硫酸有强氧化性,将碳氧化为二氧化碳,自己被还原产生SO2用心爱心专心116号编辑C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O用心爱心专心116号编辑