陕西省南郑中学高中化学 4.3 硫和氮的氧化物教案B（第1课时）新人教版必修1VIP免费

陕西省南郑中学高中化学4.3硫和氮的氧化物教案B（第1课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．了解SO2的物理性质和化学性质。2．理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。二、能力目标培养学生的观察能力、实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。三、情感目标使学生对化学现象与化学本质进行辩证的认识，提高环境保护的意识。教学重点、难点二氧化硫的物理性质和化学性质。教学过程一、新课引入展示酸雨对森林的破坏和大气污染的图片，激发学生思索，使学生投身学习的情景中。想一想：1．空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定，空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？2．空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？教师引导学生阅读教材归纳。二、新课教学（一）二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。S+O2点燃SO22．二氧化硫⑴SO2的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒，易液化，易溶于水，密度比空气大。⑵SO2的化学性质：①与水反应实验4-7观察并思考几个问题：⑴实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？试管内水位上升说明SO2易溶于水。⑵用pH值试纸检验试管内水溶液酸碱性。试纸变红色，溶液呈酸性。⑶向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。这是检验SO2的方法之一。结论1：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。②漂白性结论2：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。归纳漂白的三种原理：A．吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。B．与有机色素化合而褪色，如SO2与品红(可逆)。1C．氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等(不可逆)。用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。思考1．为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？(要求学生找出相关的语句回答)思考2．硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。A．向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。B．符号“”两边的物质互为反应物和生成物。C．在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。3．三氧化硫(1)物理性质：无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。(2)化学性质：酸性氧化物，可与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。三、课堂小结二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。四、板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(SO2)1．物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(-10℃)。2．化学性质：(1)酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)(2)漂白性：使品红溶液褪色(3)氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)还原性：2SO2+O2催化剂加热2SO3五、课堂练习21．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S2．向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。而将SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是()A．红色加深B．红色立刻褪去变为无色C．红色不变D．红色先变浅后褪色3．下列说法中，正确的是()A．同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水B．检验溶液中是否含离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀盐酸，白色沉淀消失，则含离子C．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色D．二氧化硫通入红色石蕊试液中，溶液褪为无色。3