陕西省南郑中学高中化学 3.2 几种重要的金属化合物教案A（第2课时）新人教版必修1VIP免费

陕西省南郑中学高中化学3.2几种重要的金属化合物教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．认识铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。2．尝试用分类、比较的方法学习物质的性质。二、能力目标通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。三、情感目标培养学生敢于质疑、勤于思索、逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。教学重点1．铝的氧化物和氢氧化物的化学性质2．Al2O3、Al(OH)3的两性及有关反应方程式教学难点Al2O3、AL(OH)3的两性教学过程一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？二、新课教学展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。归纳整理并板书：铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。用途：保护膜、耐火材料实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。学生观察、描述实验现象。思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。学生思考交流回答，教师补充。归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。学与练：①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。归纳整理并板书：(2)化学性质：氧化铝的两性与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)与Na2O的化学性质比较：①Na2O能与水、CO2反应，Al2O3不能；②Na2O、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。1实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。归纳整理并板书：2．氢氧化铝(1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。归纳整理并板书：(2)化学性质：①氢氧化铝的两性：既能与酸又能与强碱反应化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O思考与交流：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液呢？学生思考交流回答。解释：这是因为当氢氧化钠过量时生成的氢氧化铝又溶解了。学生阅读教材第58页最后一自然段至第59页第一自然段，了解氢氧化铝的热稳定性及用途。归纳整理并板书：②受热分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O(3)用途：中和胃酸。阅读教材第59页资料卡片，分析明矾为什么能够净水？解释：明矾溶于水并与水反应，生成的Al(OH)3胶体可以吸附悬浮在水中的微小固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此明矾常用作净水剂。练一练：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA．②③④⑤B．①③④⑥C．①②③④D．全部答案：C三、本课小结1．氧化铝和氢氧化铝的重要化学性质——两性。2．实验室制备氢氧化铝的方法——用氨水和铝盐。四、板书设计二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。用途：保护膜，耐火材料。(2)化学性质：氧化铝的两性与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2+H2O)2与Na2O的化学性质比较：①Na2O：能与水、CO2反应，Al2O3不能；②Na2O、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3还能与强碱反应(Al2O3的特性)。2．氢氧化铝⑴制备：化学方程式：...