江西省南昌市湾里区第一中学高一化学必修一钠教案【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质
【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质
【教学过程】:[引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素
观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素
我们有必要学习一下金属元素的知识
这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素
它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属
[板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)原子结构示意图（略）[提问]：碱金属元素原子结构的共同点
[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼
这节课我们主要讨论钠的性质
[板书]：第六章碱金属[介绍]：钠的存在
[实验]：6
1（学生据此推测钠的物理性质
）[板书]：一、钠1．物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻[实验]：6
3（学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物）[副板]：浮：钠比水轻；游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；响：存在气流；红：反应后的溶液呈碱性熔成球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低
[实验]；6
4（检验反应生成的气体）[板书]：熔点低
化学性质(1)与H2O反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑+Q[实验]：6
2[板书]：(2)与非金属反应2Na+O2→Na2O2（淡黄色）[观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗
[板书]：常温下，4Na+O2→2Na2O（白色）2Na+Cl2→2NaCl12Na+S→Na2S[提问]：钠为什么要保存在煤油里
[板书]：(3)与酸反应2Na+2H2
