元素周期表的应用教材分析一、认识元素性质的递变1.“活动·探究”解答（1）交流研讨1答案：从1逐渐递变到8。交流研讨2答案：第三周期元素的原子从左到右失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强。（2）实验探究·实验方案：①比较Na、Mg与水的反应③比较Al与可溶性镁盐、镁与可溶性铝盐的反应实验探究·实验记录：实验内容实验现象结论Na＋H2O常温下，反应剧烈，酚酞变红色失电子能力：Na＞MgMg＋H2O加热反应缓慢，酚酞变浅红色Mg＋HCl（aq）反应剧烈，生成大量气体失电子能力：Mg＞AlAl＋HCl（aq）反应较剧烈，生成气体Mg＋AlCl3（aq）Mg表面有Al生成失电子能力：Mg＞AlAl＋MgCl2（aq）不反应（3）阅读探究·整合元素名称（或符号）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4弱酸中强酸强酸最强酸生成气态氢化物的难易气态氢化物的稳定性SiH4＜PH3＜H2S＜HCl（4）思考答案：预测正确根据非金属与H2化合的难易及生成的气态氢化物的稳定性，根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性，可判断非金属原子的得电子能力强弱。2.同周期元素性质的递变规律用心爱心专心同周期元素，从左到右：（1）核电荷数依次增多；（2）原子半径依次减小，稀有气体除外；（3）失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；（4）元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）金属氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐增强；（6）最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；（7）气态氢化物水溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；（8）主族元素的最高正价和非金属元素的最低负价都是逐渐升高。二、预测同主族元素的性质1.“交流·研讨”解答问题1答案：同主族元素原子的最外层电子数相同。同主族元素性质的递变和相似规律同主族元素，从上到下：（1）核电荷数依次增多；（2）原子半径依次增大；（3）失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；（4）元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（5）金属氢化物的稳定性逐渐增强，非金属氢化物——气态氢化物的稳定性逐渐减弱；（6）最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱；（7）气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强；（8）元素具有相似的化合价。问题2答案：以卤素为例FClBrI核电荷数9173553原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱与H2化合能力逐渐变难气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4气态氢化物水溶液的酸性HF＜HCl＜HBr＜HI弱酸强酸强酸强酸最高正价＋7＋7＋7最低负价－1–1–1－12.“观察·思考”解答问题1答案：金属钾具有强还原性、比钠易失去电子，易与H2O、O2、Cl2等发生化学反应。问题2答案：实验内容实验现象实验结论K＋H2O钾浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，迅速向各个方向游动，发出嘶嘶的响声，有火光和白雾出现K、Na都能与水发生剧烈反应，K比Na与水反应剧烈Na＋H2O钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，迅速向各个方向游动，发出嘶嘶的响声“思考”答案：ⅠA族元素的单质都是银白色固体，熔点低、密度小；都能与H2O、O2、Cl2等发生化学反应，反应能力随核电荷数的增加而增强。用心爱心专心3.碱金属的递变性4.一些化学元素的发现（1）钫元素：门捷列夫预测了钫的性质，法国女化学家佩丽发现并研究了钫的性质。（2）镎和钚元素：麦克米伦和艾贝尔森发现了镎。西博格等发现了钚，并研究了钚的性质。西博格建立了锕系元素。5.元素周期表在生产实践中的应用（1）寻找新材料①在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。②在过渡元素中寻找催化剂。通过少量稀土元素的加入来改善催化剂的性能。③在ⅢB到ⅥB的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料，制造火箭、导弹、宇宙飞船等。④利用元素周期表，还可寻找合适的超导材料、磁性材料等。（2）合成新农药研究元素周期表右上角的元素，合成新农药。（3）地球上化学元素的分布与元素在周期表中的位置密切相关①相对原子质量小的元素，地壳中含量多；相对原子质量大的元素，地壳中含量少。②原子序数是偶数的元素地壳中含量多，原子序数是奇数的元素地壳...
