山东省枣庄三中高二化学《电能转化为化学能 电解》教案7VIP专享VIP免费

电能转化为化学能——电解一、教材分析：本节是《化学反应原理》中第一章化学反应与能量转化的第二节，着重研究化学反应与电能的关系。从能量转化角度看，本节是对前一节课中“能量转化与守恒”论述的补充和完善；从电子转移角度看，原电池的概念是对形成氧化还原反应本质的拓展和应用；电解池是将理论与实际相联系的实体，通过“电解熔融氯化钠”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业等。通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。因此这节课的重心是通过电极材料和电解液的变化，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，掌握四种电解池。形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。二、设计思路从电解熔融氯化钠开始，使学生回忆起电化学的原理，进一步通过电解氯化钠溶液，引出两极的放电顺序和书写电极反应和电解池反应的方法。在学生能熟练书写电极反应时，通过具体的电解池反应，学生自己分析两极的放电特点，归纳四种类型的电解池；归纳电解原理应用中的电镀池和精炼池的特点。进一步通过习题巩固，从氧化还原的角度深化对电解池的理解。三、考试说明1.理解电解原理，能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式。2.能判断酸、碱、盐的水溶液在电解时，PH的变化趋势。3.电解原理在氯碱工业、电镀、金属冶炼和精炼等方面的重要应用。命题特点电解池是电化学知识中的重要内容之一，因此成为历年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题，考查判断电极上电子转移的数目、判断电极上发生的反应类型、判断电极附近或整个溶液的酸碱性、判断电极反应式的正误、电极产物等；非选择题重点考查电极反应式的书写、电解原理的应用和进行简单的有关计算。高考预测电解池与新能源、环境保护、工业生产、制备物质等热点问题相结合，将电化学知识和元素化合物知识、有机化学知识、化学实验设计和计算等融合在一起进行考察。四、教学过程【知识梳理】：学生自主学习，整合完善，完成后小组交流。1、电解：___________________________________________注意：电流必须是直流电而不是交流电说明：（1）电解质溶液和熔融电解质都能被电解因为都有（2）电解质溶液（或熔融电解质）的导电的过程就是电解质的过程。（3）在电解过程中，电源向反应体系提供电能，电能转化为而“储存”在反应产物中2、电解池:借助，把转化为的装置.（1）构成条件:①②③④（2）电极：阳极：与电源极相连的电极；阴极：与电源极相连的电极。（3）电解池的工作原理：在右边画出电解熔融氯化钠的示意图(在图中标出以下内容)：①标出电子的流向②溶液中离子的移动方向③电极的名称④电极上的反应类型⑤电极上的反应和总反应式3、电极反应和电池反应（1）电极反应：在电极上进行的半反应1阳极：电子（得到或失去），发生______反应；阴极：电子，发生_______反应(2)电极反应式：表示电极半反应的式子（以石墨作电极电解NaCl溶液为例，下同）:阳极：；阴极：，（3）电池反应：将两个电极反应式中的电子转移数配平后，相加即得电池总反应式，即电解方程式离子方程式：化学方程式：【整合完善】在上述学习的基础上自主整合小结：阴、阳极的判断方法判断方法电源的电极发生反应类型电子得失情况电子流向离子流向阳极阴极【知识梳理】4、离子的放电顺序（1）放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程叫放电（2）阳离子放电顺序：阴极上，金属阳离子得电子能力越强，越阳离子放电顺序为：___________________________________________________（3）阴离子放电顺序：阳极上（石墨或铂惰性材料作电极），阴离子失电子能力越强，越阴离子放电顺序为：>OH->含氧酸根离子（如SO42-）归纳：电极产物的判断方法电极反应式电解方程式c(电解质)变化溶液pH变化溶液复原加入电解类型H2SO4阳极：阴极：NaOH阳极：阴极：Na2S4阳极：阴极：HCl阳极：阴极：CuCl2阳极：阴极：AgNO3阳极：阴极：CuSO4阳极：阴极：KCl阳极：阴极：2阳...