盐类的水解教学目标1．理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。2．学会正确书写盐类水解的离子方程式。教学重点盐类水解的实质和离子方程式的书写。教学过程复习1．水的电离平衡、水的离子积。2．测定溶液酸碱性的方法。新课一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐含氧酸盐和无氧酸盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐。演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值溶液CH3COONaNH4ClNaClpH值酸碱性[H+]和[OH-]的关系盐的类型能否水解注：“能否水解”一栏待后填写。结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中[H+]____[OH-]，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中[H+]___[OH-]，所以水的电离平衡_______________。下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液CH3COONa===CH3COO-+Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离+子可以结合成弱电解质？H2O===H++OH-②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？CH3COOH总的离子方程式______________________________________。小结：①溶液中[H+]____[OH-]，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。ii．氯化铵溶液（分析方法同上）用心爱心专心总的离子方程式______________________________________。小结：①溶液中[H+]____[OH-]，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。iii．氯化钠溶液NaCl====Na++Cl-H2O====H++OH-思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：①这些离子_____结合生成弱电解质，水的电离平衡______被破坏。②溶液中[H+]____[OH-]，呈_____性。2．盐类的水解⑴定义_____________________________________________________________________________________________。⑵实质：水的电离平衡发生移动。思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？小结：①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应酸+碱盐+水由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。③发生水解的盐多为可溶性盐。练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。NaFAlCl3NaNO33．水解平衡（与化学平衡相似）⑴特点：_____________________________________________。⑵水解平衡的移动4．盐类水解反应的规律⑴强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）如：____________________________________。结论：能水解，溶液呈_____性，pH____7。实质：弱酸根离子跟水电离产生的H+结合，使水的电离平衡发生移动。注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难。书写离子方程式时必须分步。例：分析K2CO3的水解，写出CO32-水解的离子方程式。思考：CO32-水解时有没有CO2放出？为什么？注意：一般情况下，水解反应比较微弱，所以水解反应式中通常不能书写“====”、“↑”、“↓”等符号。用心爱心专心练习：写出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化学方程式和离子方程式。⑵强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐）如：______________________________________________。结论：能水解，溶液呈____性，pH____7。实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH-结合，使水的电离平衡发生移动。练习：写出CuSO4和AlCl3水解的离子方程式。⑶强酸强碱盐如：_______________________________________________。结论：不水解，溶液呈____性，pH_____7。实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H+或OH-结合成弱电解质，所以水的电离平衡不发生移动。⑷弱酸弱碱盐（弱酸和弱碱中和反应所生成的盐）如：____________________________________________...
