陕西省南郑中学高中化学4.2富集在海水中的元素氯教案B（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。2．使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律。二、能力目标通过实验探究的形式，培养学生用科学的方法解决实际问题的能力。三、情感目标使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。教学重点氯气与碱的反应及氯离子(Cl-)的检验。教学难点氯气与碱的反应。教学过程一、导入新课上节课我们学习了Cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。请写出Cl2与Fe、H2、H2O反应的化学方程式。你们在游泳馆游泳时，有没有想过：游泳馆是怎样给水消毒的？和自来水厂一样直接使用Cl2吗？(教师指导学生阅读课文有关内容)问题：为什么不用Cl2？①Cl2在水中溶解度不大。②生成的HClO不稳定。③使用不方便。④效果不明显。根据Cl2与水的反应，大家来设想一下：如果将Cl2通入NaOH溶液中会发生怎样的反应？演示实验：向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶(约1秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解)。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。二、新课教学(4)与碱反应根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。利用氯气与NaOH溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用NaOH溶液吸收多余Cl2。过渡：工业上常用Cl2与消石灰反应，制得漂白粉。请写出Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O演示实验：用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。现象：红色褪去。这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。问题：漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？结合第87页习题9认识漂白粉或漂粉精的1漂白原理以及如何保存。漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应，HClO不稳定，所以漂白粉、漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放。过渡：氯气的强氧化性还表现在可以与某些盐发生反应，如氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+。请写出Cl2与FeCl2溶液反应的化学方程式和离子方程式。(5)与某些盐的反应2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-问题：氯气的性质如此重要，它有哪些用途呢？请同学们根据Cl2的性质，推测Cl2的可能用途。①做漂白剂、消毒剂(HClO的氧化作用)②制盐酸(Cl2与H2反应)③制漂白粉(Cl2与Ca(OH)2反应)氯气是一种有毒气体，曾经被法西斯用作化学武器，开了战争史上使用化学武器的先例。指导学生阅读“资料卡片”。任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。过渡：氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水并电离出氯离子。在前面的学习中，我们曾经用稀硝酸和AgNO3溶液检验自来水中的Cl-。对于可溶性氯化物中的氯离子，我们也可采取类似的方法检验。（三）氯离子(Cl-)的检验学生活动：回忆自来水中Cl-的检验方法，复习已学过的盐酸、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。原理：Ag++Cl－=AgCl↓。问题：滴加AgNO3有白色沉淀生成，能不能断定溶液中有氯离子呢？回答：不能。如果在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的沉淀。问题：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？回答：Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。所以在用AgNO3溶液检验Cl-时，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除等的干扰。请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。阅读“科学视野”，并完成课后习题10。三、本课总结21．氯气是...
