江苏省淮安中学高三化学二轮复习 专题15 离子共存与离子方程式教案VIP免费

专题十五离子共存与离子方程式(两课时)【考试说明】了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。【要点精讲】要点一：离子反应方程式的书写与正误判断1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确（4）四查是否忽略隐含的离子反应（5）五查阴、阳离子配比是否正确用心爱心专心1（6）六查反应物用量与其反应是否一致。（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。（8）八查反应条件与其反应是否一致。2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－=2Cl－＋I2。②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：HCl(aq)＋NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应。④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOH＋NH3·H2O=NH4+＋CH3COO－＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。【典例1】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。【典例2】（考题重组）下列化学反应的离子方程式正确的是A．（08江苏卷）溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．（08广东卷）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．(09广东)Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．（08广东卷）氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2OE．（08江苏卷）用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑F．（08江苏卷）苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+2CO32-G．（09广东卷）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OH．（08广东卷）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－I．（08天津卷）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3J．（08天津卷）NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OK．（09江苏卷）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4：用心爱心专心23ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+L．（08四川卷）苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－Error:Referencesourcenotfound2C6H5O－＋CO2↑＋H2OM．（09上海卷）等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2ON．（08四川卷）足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2OError:Referencesourcenotfound2Al(OH)3↓＋3CO2↑要点二：离子共存问题方法技巧：解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大……；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。【典例3】（2008．江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫...