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江苏省淮安中学高三化学二轮复习 专题16 化学反应中的能量变化教案VIP免费

江苏省淮安中学高三化学二轮复习 专题16 化学反应中的能量变化教案_第1页
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专题十六化学反应中的能量变化(两课时)【考试说明】1.能说明化学反应中能量转化的原因,知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【要点精讲】要点一:基本概念及能量变化本质【典例1】(08四川)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【典例2】(07上海)已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2878KJ/mol;(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2869KJ/mol用心爱心专心1下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【典例3】(07重庆卷)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ要点二:热化学方程式的书写【典例4】在一定条件下,当64gSO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3KJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是()A.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-98.3KJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)SO3(l);△H=-196.6KJ·mol-1C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-78.64KJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)SO3(g);△H=+196.6KJ·mol-1要点三:盖斯定律及综合运用【典例5】(09宁夏)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是;(2)图中△H=KJ·mol-1;(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式;(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol·L-1·min-1,则υ(O2)=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1;(5)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H【考题在线】(09天津)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol用心爱心专心2D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023【教后记】用心爱心专心3

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