元素周期律与元素周期表【考点】(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（3）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【前提测评】[]1.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R＜QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO3[]2.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素[]3.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-【知识归纳】一、元素周期律1、内容：随着原子序数（核电荷数）的递增：⑴＿＿＿呈周期性变化⑵＿＿＿呈周期性变化⑶_______呈周期性变化⑷_______呈周期性变化小结：_______________________________________________，叫元素周期律。其实质是：_____________________________________________________。2、元素金属性强弱的判断依据（1）元素的金属性：指元素的原子失去电子的能力，（2）元素的金属性强弱判断的依据有：[例1]下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A、在氧化还原反应中，甲原子失去电子数比金属乙失去电子数多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟盐酸缓慢反应放出氢气而乙跟水剧烈反应放出氢气D、甲乙作电极构成原子池时，甲是负极用心爱心专心3、元素非金属性强弱的判断依据（1）元素的非金属性：指元素的原子得到电子的能力，（2）元素的非金属性强弱判断的依据有：[例2]甲乙两种非金属，下列能说明甲比乙的非金属性强的是A、甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应B、甲的最高价氧化物对应的水化物比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C、与某金属反应时，甲原子从每个金属原子得电子数目比乙多D、甲的单质熔沸点比乙的低[例3]用离子方程式表示氧化铝和氢氧化铝的两性。Al2O3_____________________________________、_________________________________；Al(OH)3___________________________________、_________________________________；4、单核微粒半径的比较（1）原子半径：先看电子层数，再看核内质子数。（2）根据元素周期表中的位置判断（3）对同一元素来说，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径（4）核外电子排布相同（电子层结构相同）的微粒，其半径随原子序数递增而减小。[例4]下列各组微粒半径的比较，正确的是A、F＜F-＜Cl-B、O2-＜Mg2+＜Al3+C、Ca2+＜Ca＜BaD、S2-＜Se2-＜Br-二、元素周期表元素周期表的定义：根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的表就叫做元素周期表。1、编排依据：2、结构短周期：1、2、3周期（7个横行）长周期：4、5、6不完全周期：77个主族：ⅠA～ⅦA族（18个纵行）7个副族：ⅠB～ⅦB16个族第Ⅷ族零族（稀有气体）元素周期表结构的记忆方法如下：横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，用心爱心专心均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。思考：所有的非金属元素都是主族元素吗？[例5]根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是X元素能形成+7价的含氧酸及其盐Y元素的原子最外层电子数为2Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同R元素的氧化物是两性氧化物三、...
