氧化剂和还原剂思考过程2浓硫酸的氧化性1．浓硫酸的氧化性含义：浓硫酸是强氧化性酸，其氧化性是指H2SO4分子中＋6价的硫元素表现的一种很强的得电子的能力。稀硫酸或硫酸盐中的SO中的硫元素虽然也是＋6价，但没有强氧化性。稀硫酸也有氧化性，是其中的H＋所表现的。浓硫酸分子中＋6价的硫元素得电子的能力远强于其中的＋1价的氢。思考：用什么事实证明浓硫酸的氧化性大于稀硫酸？2．浓硫酸的强氧化性表现：浓硫酸能够跟一些非金属单质和绝大多数金属单质发生氧化还原反应。反应时，浓硫酸一般被还原成SO2，非金属单质一般被氧化成最高价含氧酸或最高价氧化物，金属单质则被氧化成最高价的硫酸盐。写出铜和碳单质分别和浓硫酸反应化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。氧化剂：H2SO4还原剂：Cu氧化剂：H2SO4还原剂：C3．浓硫酸的贮存：常温下，浓硫酸跟铁和铝接触时，使金属表面生成了一薄层致密而坚固的氧化物（氧化铁、氧化铝）薄膜，该薄膜阻止了内部的金属继续跟硫酸发生反应。我们说铁和铝被浓硫酸钝化了。为此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器贮存。氧化剂和还原剂思考过程3铁及其重要化合物的氧化性和还原性1．铁和铁的化合物的存在（1）铁元素在自然界中的含量和存在形态：铁元素在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。在自然界里有两种存在形态——游离态和化合态。游离态的铁例如存在于陨石中，而更多的是化合态，以＋2价和＋3价的化合态存在。（2）铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿（主要成分是FeS）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）。2．铁的重要化学性质（1）铁与活泼非金属单质反应用心爱心专心铁丝在氯气中燃烧的现象是铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的方程式为2Fe＋3Cl2FeCl3；铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，发出耀眼的光，生成黑色的四氧化三铁，方程式为3Fe＋2O2Fe3O4。（2）铁丝和水蒸气的反应：化学方程式为3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2↑。（3）与酸反应：与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成亚铁盐，反应的离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑；常温下铁与冷的浓硫酸发生钝化；表面生成一层氧化物薄膜而停止继续反应；在加热的条件下，铁被浓硫酸氧化成最高价（＋3价）的硫酸铁，反应方程式为2Fe＋6H2SO4Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O；铁和硝酸反应时，铁被氧化成＋3价的硝酸铁。（4）与较不活泼金属的盐溶液反应：将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，看到的现象是铁片的表面上有一层红色的物质生成，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，现象是在铁片表面有一层黑色的物质生成，反应的离子方程式为Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag；将铁粉加到棕黄色的FeCl3溶液中，搅拌使充分反应，现象是溶液从棕黄色变为淡绿色，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。3．铁的重要化合物（1）铁的氧化物对比表解氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁在其中的组成价态FeO（＋2价）Fe2O3（＋3价）Fe3O4（FeO·Fe2O3）（＋2和＋3价）与盐酸或稀硫酸反应FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与还原剂反应H2＋FeOFe＋H2OFe2O3＋3CO2Fe＋3CO23Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3稳定性6FeO＋O22Fe3O4稳定稳定（2）铁的氢氧化物表解氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁用心爱心专心化学式Fe（OH）2Fe（OH）3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2O4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应FeSO4＋2NaOHFe（OH）2↓＋Na2SO4可溶性碱与铁盐溶液反应FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl（3）铁的重要的盐重要盐硫酸亚铁氯化铁重要物理性质FeSO4·7H2O为易溶的浅绿色晶体；其溶液颜色为淡绿色FeCl3为棕黄色固体，FeCl3·6H2O；也为棕黄色。溶液颜色为棕黄色与可溶的强碱溶液反应现象和方程式浅绿色溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO4＋2NaOHFe（OH）2↓＋Na2SO44Fe（OH...
