教学时间教学课题专题专题4分子空间结构与物质性质单元第一单元分子构型与物质的性质节题第一课时分子的空间构型教学目标知识与技能1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。过程与方法认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性情感态度与价值观培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。教学重点能用杂化轨道理论判断分子的空间构型教学难点杂化轨道教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动二、确定分子空间构型的简易方法1.基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。价电子对数目234几何分布直线形平面三角形正四面体2.ABm型分子（A是中心原子、B为配位原子），分子中价电子对数可能通过下式确定：×2n中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数m其中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。P68讨论后口答理解教师主导活动学生主体活动用心爱心专心1教学过程分子BeCl2BF3CH4价电子对数几何构型说明：如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。［知识拓展］——等电子原理具有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数和价电子总数）的分子或离子往往具有相似的结构特征。1.写出10电子构型的分子：写5个10电子构型的离子：写6个18电子构型的分子：写4个18电子构型的离子：2.空间构型小结：正四面体型金刚石（硅）（109°28′）甲烷四氯化碳NH4+SO42—PO43—P4（60°）（注意）平面型BF3（120°）石墨（120°）乙烯（120°）苯（120°）直线型二氧化碳（二硫化碳）（180°）乙炔（180°）三角锥型氨（107.3°）方体型立方烷（90°）[知识梳理]阅读并完成下表，分析：分子N2CO原子数电子数价电子数化学键2π、1σ2π、1σ键能1072kJ·mol—1941.7kJ·mol—1分子构型沸点/K252253熔点/K7783液体密度/(克·厘米—3)0.7960.793溶解度（水）难溶于水难溶于水理解4.典型事例：①(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体材料③白锡(β—Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温下都可用心爱心专心2转变为超导体④SiCl4、SiO44—、SO42—的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体立体构型。[典型例题]例1：1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。这些等电子体的微粒构型为形（3）CNS—、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同，微粒呈形，中心原子都取杂化。（4）CO32—、NO3—等微粒具有相同的通式：，它们的价电子总数都是，因此它们与由第六主族两元素组成的分子的结构相同，呈形，中心原子都取杂化。例2：O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子呈V型结构如图，键角116．5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供了2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)臭氧与氧气的关系是___________________。(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是_____________。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2(3)分子中某原子有1...
