陕西省南郑中学高中化学3.2几种重要的金属化合物教案B（第3课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．了解氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质和应用。2．掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。3．掌握Fe(OH)2的制备和性质。二、能力目标通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。三、情感目标结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点铁的氧化物、氢氧化物的性质。教学难点氢氧化铁的制备，Fe2+与Fe3+的相互转化。教学过程一、引入新课投影一组图片，其中有红色油漆、磁性氧化铁、氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氢氧化铁固体、氯化铁和KSCN的混合溶液。引言：这是一组多彩的图片，你知道它们都含有哪一种元素吗？这就是——铁。今天我们就学习这些物质的性质。二、新课教学三、铁的重要化合物学生阅读教材第59页下半部分内容，完成下列表格。2．铁的氢氧化物根据铁元素的化合价，铁应该有氢氧化亚铁和氢氧化铁(1)Fe(OH)3、Fe(OH)2制备在盛有FeCl3溶液的试管里出现了红褐色沉淀，在盛有FeSO4溶液的试管里出现了白色沉淀，白色沉淀又迅速变为灰绿色，最后又变为红褐色。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考交流：在上述实验中白色沉淀几乎观察不到，很快就被氧气氧化变成了灰绿色，如何改进实验，使制得的白色沉淀保持时间更长呢？学生思考交流回答，教师补充。归纳：改进实验的关键在于隔绝空气。问题探究：根据物质分类的标准判断Fe(OH)3、Fe(OH)2属于哪一类物质？推测二者可能具有的化学性质，写出反应方程式。归纳整理：(2)Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O3．铁盐与亚铁盐实验：在FeCl3、FeCl2溶液中分别滴加KSCN溶液，观察现象。现象：在FeCl3溶液中出现血红色，而在FeCl2溶液中无血红色。讲解：由于FeCl3溶液与KSCN溶液混合会出现血红色，而且现象非常明显，非常灵敏。我们常利用Fe3＋离子的这一性质来检验Fe3＋存在。板书：(1)Fe3+的检验Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3思考交流：从离子反应发生的条件和氧化还原反应的角度，分析Fe3＋、Fe2＋应该具备哪些化学性质？归纳整理：铁盐与亚铁盐都具有盐类的通性，如它们都能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氢氧化亚铁。铁盐中铁元素的化合价是最高价，具有氧化性，亚铁盐中铁元素的化合价是中间价，具有还原性也具有氧化性。铁盐有氧化性，而且氧化性比较强。亚铁盐既具有氧化性又具有还原性，但亚铁盐主要表现为较强的还原性。下面我们就从氧化还原反应的角度来探讨铁盐与亚铁盐的氧化性和还原性。(2)Fe3+的氧化性实验：在盛有FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，观察现象。现象：溶液由棕黄色转变为浅绿色。Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3＋=3Fe2＋这个反应说明了Fe3＋具有氧化性。实验：在上述溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加氯水，振荡，观察现象。学生写出反应的离子方程式。结果：溶液变成血红色，Fe2＋变成了Fe3＋，这个反应体现了Fe2＋具有还原性。(3)Fe2+的还原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3从化合价分析，Fe2+不仅有还原性而且还有氧化性，但Fe2+氧化性较弱，当Fe2+遇到较强氧化剂时，被氧化成Fe3+，当Fe2+遇到较强的还原剂时，又被还原为Fe。Fe3＋处在最高价，只具有氧化性，当遇到较强还原剂时被还原为Fe2+。由此可以看出铁元2素的三种价态在一定条件下是可以相互转化的。三、本课小结1．学习了铁的氧化物及氢氧化物的性质。2．认识了三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化。3．学会通过实验、利用图片、资料等学习化学的方法。四、板书设计3
