陕西省南郑中学高中化学 4.3 硫和氮的氧化物教案A（第1课时）新人教版必修1VIP免费

陕西省南郑中学高中化学4.3硫和氮的氧化物教案A（第1课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．掌握二氧化硫、三氧化硫的性质。2．了解大气污染的原因及其控制。二、能力目标通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。三、情感目标使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。教学重点二氧化硫和氮的氧化物的性质。教学难点SO2的氧化性与还原性。教学过程一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。归纳整理并板书：CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(足量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO31过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。（2）向澄清石灰水中通入SO2。归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：(1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。板书：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。学生阅读教材第90页第三自然段，了解SO2的漂白原理。讲述：SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。实验探究：①向石蕊试液中通入SO2。②向石蕊试液中滴入新制氯水。③向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2。归纳整理：现象：（1）石蕊试液变红不褪色；（2）石蕊试液先变红后褪色；（3）高锰酸钾溶液的紫色褪去。思考与交流：①SO2与次氯酸的漂白原理是否相同？②SO2能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是因为它具有漂白性吗？学生思考交流回答，教师补充。讲述：次氯酸具有漂白作用是因为它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是不可逆的，与SO2的漂白原理是不同的。SO2使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是因为它具有漂白性，而是因为它具有还原性。在SO2中硫是＋4价，它在反应中可以升高，也可以降低，故SO2既有氧化性又有还原性，SO2通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO3。2SO2+O2催化剂加热2SO3板书：⑶还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。与溴水反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr思考与交流：如何鉴别SO2、CO2两种气体？2归纳整理：利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别①收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味。②将SO2气体通入品红溶液中。③分别将SO2、CO2气体通入酸性KMnO4溶液中。学与练：硫的最高价氧化物SO3也是一种酸性氧化物，请写出SO3与水、Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。归纳整理并板书：3．三氧化硫SO3(酸性氧化物)SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4三、课堂小结本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对SO2的化学性质要重点把握，主要有：①能与水和碱反应(酸性氧化物)，②漂白性(暂时的，有选择性的)，③既有氧化性，也有还原性。四、板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1．硫：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。S+O2点燃SO22．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：(1)酸性氧化物SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。(3...