湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修二第一章第三节《化学键（1）》教案【课标要求】知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】离子键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[实验]见课本21页实验1—2。（放实验录象）描述实验现象：。[思考与交流]（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）试从微观的角度解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（3）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？什么是离子化合物？[归纳与整理]3.化学键一离子键1.定义：阴阳离子间的静电作用（吸引、排斥）称为离子键。2.形成条件：活泼金属MMn+化合离子键活泼非金属XXm-3.离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子。5、离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。[思考与交流]（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。（3）什么是电子式[归纳与整理]6.电子式：在元素符号的周围用“·”（或×）来表示原子最外层电子的式子（1）.表示原子NaMgClO[课堂练习]AlSiPSH（2）.表示简单离子：1-ne-+me-吸引、排斥达到平衡阳离子：K+、Al3+阴离子：F–、S2-[课堂练习]Ca2+、Br-（3）.表示离子化合物：NaF、MgO[课堂练习]MgCl2、K2O（4）.表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确]（1）.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶Mg2+[∶Cl∶]-2（2）.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶======[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-（3）∶Cl•+×Mg×+•Cl∶[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。②箭头表示电子转移情况。可不采用。③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用“→”不用“====”。[课堂练习]用电子式下列物质的形成过程。1、K2O2、MgO作业：（1）、整理、归纳本节教学案（2）、课外练习2、下列化合物电子式书写不正确的是（AC）A．Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]-2Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-3、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(C)A．KClB．NaBrC．LiID．KF4、M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是（CD）A.Z一定是离子化合物B.Z的熔点、沸点高C.Z一定溶于水D.形成Z的反应用电子式表达为：2‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥
