临清市高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）学案 新人教版必修1VIP免费

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）课前预习学案一、预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。二、预习内容气体摩尔体积1.概念：。2.符号_____；单位_____。3.标准状况下（0℃，101kPa）Vm=___________4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案一、学习目标1、理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、学会运用该定律进行有关简单推理。学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。二、学习过程（一）气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？1、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2、H2的质量及物质的量。气体质量物质的量H2、O2物质的量之比用心爱心专心1H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。B.计算验证：C.观察分析：下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均______。D.理论解释：物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。（2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。E、概念填空：1.概念：。2.符号_____；单位_____。3.标准状况下（0℃，101kPa）Vm=___________4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。F.气体摩尔体积应用的注意事项。2、气体应用知识拓展知识点1：气体密度公式：1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。标准状况下任何气体的密度ρ=。2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用心爱心专心物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H2120.0899O21321.429化学式物质的量（mol）体积0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaFe1--7.2cm3--NaCl1--27.0cm3--H2O1--18.0cm3--C2H5OH1--58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L2用符号表示为。思维训练1：1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（二）阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。用符号表示为：相同T、P：三、反思总结物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系四、当堂检测1.下列说法中,正确的是A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为A.8gB.16gC.4gD.无法确定3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比();原子个数比();物质的量之比();质量之比()A.1:1B.2:5C.1:8D.1:54.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同...