陕西省南郑中学高中化学4.2富集在海水中的元素氯教案B（第1课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．使学生了解氯气的物理性质。2．使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。3．从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。二、能力目标通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。三、情感目标通过学习氯气的发现过程，使学生能以正确的态度对待历史上的科学理论，进一步明确实验在化学研究中的重要地位。教学重点、难点氯气的化学性质。教学过程一、导入新课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨。所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。二、新课教学板书：第二节富集在海水中的元素—氯活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯气的实验室制法阅读科学史话：氯气的发现和确认。氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)，当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行研究。思考与交流：1．从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？2．舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。演示实验：氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。引导学生观察：集气瓶中氯气的颜色、状态，并闻气味。（二）氯气的性质1．物理性质：通常情况下，黄绿色有强烈的刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。1强调：易液化的气体一般是气体分子的分子量较大，液态氯又称为液氯。闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口(或试管口)扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”(见教材第83页图4-15)讨论：假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？(①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。)提问：(1)根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性？为什么？(2)写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。2．化学性质练习：实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)跟铝反应：。跟镁反应：。过渡：氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。实验4-3：在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式)：(2)与某些非金属反应：H2＋Cl2点燃2HClH2＋Cl2光照2HCl小结：纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体。HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。讨论：1．比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2．燃烧是否一定要有O2参加？比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。3．工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl。)实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试...
