广东省高考化学总复习 第6章 化学反应与能量 专题13 化学反应的速率与限度教案-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

专题十三化学反应的速率与限度考纲展示考情汇总备考指导1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡建立的过程。2020年7月：132019年6月：30，332019年1月：19，30，402018年6月：34，432017年：18，39，43，512016年：18，39，44化学反应速率的重点是有关计算及影响因素；对于化学平衡的判断，应利用“正逆进行、速率相等，变量不再变化”进行判断。化学反应速率及其影响因素[基础知识填充]1．化学反应速率(1)定义用来描述化学反应快慢程度的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。(2)计算①计算公式：v(A)＝。说明：v(A)表示化学反应速率，Δc(A)表示某物质的浓度变化；Δt表示反应的时间变化。②单位：mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1。③重要规律：速率之比＝化学计量数之比。2．影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质。(2)外因①浓度在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。②温度在其他条件不变的情况下：升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。③压强在其他条件不变的情况下，对于有气体参加的化学反应：增大压强，可以增大化学反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。④催化剂多数情况下，使用催化剂能够加快化学反应速率。⑤反应物间的接触面积在其他条件不变的情况下：增大固体反应物间的接触面积，可以增大化学反应速率。[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)一定条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L－1。则0～10s内平均反应速率为()A.v(O2)＝0.03mol·L－1·s－1B.v(O2)＝0.3mol·L－1·s－1C.v(SO2)＝0.03mol·L－1·s－1D.v(SO3)＝0.03mol·L－1·s－1A[v＝＝＝0.03mol·L－1·s－1。]2．(2019·1月广东学考)下列措施中，不能提高化学反应速率的是()A.Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B.KClO3的分解反应中，适当提高反应温度C.H2O2的分解反应中，添加适量MnO2D.合成氨的反应中，增大体系的总压力A3．(2018·6月广东学考)某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，下列说法正确的是()t/min05101520c(NH3)/(mol·L－1)01.001.601.801.80A.0～10min内，v(NH3)＝0.16mol·L－1·min－1B.0～10min内，v(N2)＝0.18mol·L－1·min－1C.0～10min内，v(N2)＝0.16mol·L－1·min－1D.15～20min时，反应v(N2)正＝v(N2)逆＝0A[0～10min内，v(NH3)＝1.60mol·L－1÷10min＝0.16mol·L－1·min－1，v(N2)＝v(NH3)/2＝0.08mol·L－1·min－1，A对，B、C错；可逆反应是动态平衡，但速率不为0，D错。]4．(2018·1月广东学考)某温度下，往密闭容器中加入一定量A和B，发生反应：A(g)＋4B(g)2C(g)。物质C的浓度随反应时间(t)变化如下表。在0～4s内，平均反应速率为()t/s2468C的浓度/mol·L－10.260.400.500.56A.v(C)＝0.07mol·L－1·s－1B.v(C)＝0.10mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.20mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.40mol·L－1·s－1B5．(2019·1月广东学考)某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)。物质C的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～6s内，平均反应速率为()t/s2468C的浓度/(mol·L－1)0.220.360.420.46A.v(A)＝0.070mol·L－1·s－1B.v(A)＝0.14mol·L－1·s－1C.v(A)＝0.035mol·L－1·s－1D.v(A)＝0.42mol·L－1·s－1B6．(2016·广东学业水平考试)下列措施中，不能增大化学反应速率的是()A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2A[A项，稀硫酸中加蒸馏水，硫酸浓度变小，反应速率减慢。而增大反应物间的接触面积、升高温度、加入催化剂都可增大反应速率。]7．(2017·广东学业水平考试)某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化...