江苏省高考化学二轮复习 专题四 氧化还原反应 离子反应教案（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

专题四氧化还原反应离子反应理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。能根据事实正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。了解离子反应的概念和离子反应的实质。能正确书写简单的离子反应方程式。了解Cl－、SO、CO、Na＋、K＋、Fe3＋、NN等常见离子的检验方法。氧化还原反应1．理清氧化还原反应概念间的关系2．明确常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu(＋2)Fe(＋2)S(－2)；FeS2：Fe(＋2)S(－1)(2)K2FeO4：Fe(＋6)(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N(－3)(4)Na2S2O3：S(＋2)(5)C2O：C(＋3)(6)HCN：C(＋2)N(－3)(7)CuH：Cu(＋1)H(－1)(8)FeO：Fe[＋(8－n)](9)Si3N4：Si(＋4)N(－3)3．掌握氧化还原反应的规律4．识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋HNO3NO2(浓硝酸)；NO(稀硝酸)X2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SO)SOS2－(或H2S)S、SO2(SO)、SOH2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOCOCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋(与S等弱氧化剂反应生成Cu＋)5.信息型氧化还原反应方程式的配平步骤(1)根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。(2)判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。(3)按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”写出方程式，并根据得失电子守恒配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。(4)根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平，方程式中需补充的物质一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。具体补项原则如下表：条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2019·高考江苏卷)向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强。()(2)(2018·高考江苏卷)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性。()(3)(2019·高考天津卷)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O。()(4)(2019·高考天津卷)氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．(1)(2019·高考江苏卷)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____________________。(2)(2018·高考江苏卷)温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2018·高考江苏卷)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。(4)(2017·高考江苏卷)45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为______________________________________。解析：(1)NH3被O2氧化生成N2O，N元素化合价从－3价升至＋1价，1molNH3失去4mole－，O元素化合价从0价降至－2价，1molO2得到4mole－，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。(2)由题给条件，反应物为Cl2和NaOH，生成物为NaClO3、NaCl、H2O，根据离子方程式书写规则，由原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该离子方程式为3Cl2＋6OH－=====5Cl－＋ClO＋3H2O。(3)根据题给反应物HNO2、(NH2)2CO，生成物N2、CO2，结合质量守恒和化合价升降法配平化学方程式得：2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。(4)在H2O存在的条件下，CuCl能被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据Cu和O得...