江苏省淮安中学高三化学二轮复习 专题13 物质的量与NA教案VIP免费

专题十三物质的量与NA(两课时)【考试说明】1.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。2.了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。【要点精讲】要点一：基本概念和重要定律【典例1】(07年高考上海化学卷·4)下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm3【典例2】（08年江苏化学·3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-【典例3】(07年高考海南化学卷·4)下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【典例4】（2008镇江期初）在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．acdD．abcd要点二：物质的量和其它物理量之间的关系用心爱心专心1×()（L）÷（）（L）÷（）×（）物质的质量m(g)物质的量n(mol)微粒数N（个）÷()(g/mol)×()(g/mol)×()÷（）标况下气体体积V（L）溶液的物质的量浓度c（mol/L）【典例5】（08年上海化学·9）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA【典例6】（2008山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mLH2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含物质的量不同要点三：物质的量在化学计算中的典型应用1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n==c·V（aq）式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g·mol-1;V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol-1;c为物质的量浓度，单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g高2．c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位3.有关气体定律的计算（1）气体摩尔体积的计算用心爱心专心2对标准状况下的气体有n=（2）确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。（3）气体的相对分子质量的计算方法①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4L·mol-1，Mr=Mg·mol-1。②根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。【典例7】（江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题）25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸...