江苏省江阴市澄西中学高中化学 化学反应的方向教案 新人教版选修4VIP专享VIP免费

江苏省江阴市澄西中学高中化学化学反应的方向教案新人教版选修4【学习目标】：1．会描述自发反应的含义。2．能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向。3．能解释常见简单反应自发进行的原因。【自主梳理搞定基础】1．自发反应：在一定的温度和压强下，就能自动进行的反应。2．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数__________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量________得也________，反应越________。可见，____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的__________。大多数自发反应有趋向于体系____________增大的倾向。②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系__________的物理量。用符号________表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵变的含义熵变是反应前后体系____________，用________表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。(3)综合判断反应方向的依据①ΔH－TΔS<0，反应__________________。②ΔH－TΔS＝0，反应___________________________。③ΔH－TΔS>0，反应____________________________。以上判据可以概括为下列形式方便记忆△H0；△S0；自发进行△H0；△S0；高温有利于自发进行△H0；△S0；低温有利于自发进行△H0；△S0；不能自发进行【合作研习扫尽疑惑】1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？2．判断下列说法是否正确。(1)在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向()(2)温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行()(3)反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素()(4)固体的溶解过程只与焓变有关()３．分析下列反应是否能自发进行或在什么温度下自发进行．A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝163kJ·mol－11B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1４．写出下列热化学方程式(1)6.5g锌投入过量的硫酸铜溶液中，完全反应后放出热量21.68KJ。（2）1molC（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.4KJ热量。【典例互动举一反三】例题1．下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现例题2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同例题3．已知在100kPa、298.15K时石灰石分解反应：CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.3kJ·mol-1.ΔS=160.4J·mol-1·K-1,试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。（1112k）【当堂训练巩固提升】1．试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。（1）水蒸气冷凝成水；（2）CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)；(3)乙烯聚合成聚乙烯；（4）N2O4（g）====2NO2(g)。2．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。3．（2010·江苏卷）下列说法不正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱2E.（2012·江苏化学卷10）CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0F．（2013.江苏）反应NH3（g）+HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜04．（2011·上海卷）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g...