教学时间本模块第43、44课时教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第四单元沉淀溶解平衡第课时：沉淀溶解平衡的应用节题第课时：沉淀溶解平衡的应用教学目标知识与技能知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。知道沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡应用过程与方法通过生活中事例，培养学生归纳思维能力。情感态度与价值观通过认识沉淀产生的意义，感受化学对生活的影响。教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡应用教学难点难溶电解质的沉淀溶解平衡应用教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]1、指出水垢中的主要成分是什么?2、影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?[知识要点]二、影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素1、同离子效应在难溶电解质溶液中，加入含有同离子的强电解质时，难溶电解质多相平衡将发生移动。实例：在AgCl的饱和溶液中加入AgNO3，由于Ag+浓度增大，平衡将向生成AgCl沉淀的方向移动，即降低了AgCl的溶解度。这种结果也是同离子效应。反应如下：2、升高温度，视溶解度变化情况。3、溶液的酸碱性[回忆]初中学过知识P83理解实例：氢氧化钙、氯化银实例：将溶液的PH调节至3—4，可除去硫酸铜溶液中的铁离子。教师主导活动学生主体活动三、沉淀的生成和溶解用心爱心专心1教学过程Qc与Ksp关系难溶电解质溶液状态在某微溶电解质溶液中，各有关离子浓度幂之乘积称为离子积。对于MmAa微溶电解质来说，溶液中[M]m[A]n称为它的离子积它可以是任意数值，不是常数，因为并未注明是饱和溶液。离子积和溶度积两者的概念是有区别的。①当溶液中[M]m[A]n＜Ksp时，是未饱和溶液，如果体系中有固体存在，将继续溶解，直至饱和为止；②当[M]m[A]n=Ksp时,是饱和溶液，达到动态平衡；③当[M]m[A]n＞Ksp时，将会有MmAn沉淀析出，直至成为饱和溶液。以上三点称为溶度积规则，它是微溶电解质多相离子平衡移动规律的总结。（一）沉淀的生成根据溶度积的规则，在微溶电解质溶液中，如果离子积大于溶度积常数Ksp，就会有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积。[实例]AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol·L-1NaCl和0.001mol·L-1AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成.（二）沉淀的转化沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动.一般来说溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质.[实验探究](三)沉淀的溶解根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子根据溶度积规则可以控制离子浓度，使沉淀生成或溶解。c（Ag+）=c（Cl-）=1/2×0.001=0.005(mol·L-1)在混合溶液中,则Qc=c（Ag+）c（Cl-）=(0.005)2=2.5×10-7因为Qc＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.观察现象用心爱心专心2积小于其溶度积,就可使沉淀溶解.使沉淀溶解的常用方法主要有三种:1.加入适当试剂,使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质.大多数微溶弱酸盐都能溶于强酸，例如CaCO3能溶于盐酸。反应如下：若有足量盐酸，沉淀可以完全溶解。2．加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化-还原反应3．加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。例如，AgCL沉淀能溶于氨水。反应如下：由于生成了稳定的[Ag(NH3)2]+,大大降低了Ag+的浓度，所以AgCl沉淀溶解[典型例题]1．（07上海）往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V1C2．（10分）在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃由于溶液中生成了弱电解质NH3和H2O，使[OH-]减小，溶液中[Mg2+][OH-]2＜Mg(OH)2的Ksp,使平衡向Mg(OH)2溶解的方向移动。若有足量铵盐，沉淀可以完全溶解。由于溶液中生成了弱电解质H2CO3，H2CO3不稳定，分解成H2O和CO2，CO2从溶液中逸出，使[CO32-]减小。所以溶液中[Ca2+][CO32-]＜CaCO3的Ksp，平衡向CaCO3溶解的方向移动。SO42-是强酸酸根离子，在溶液中它难以与H+结合...
