江苏省新沂市王楼中学高中化学 第三单元《化学平衡的移动：等效平衡问题》教案 苏教版选修4VIP专享VIP免费

教学时间第十一周4月28日本模块第27、28课时教学课题专题专题2化学反应速率与化学平衡单元第三单元化学平衡的移动节题等效平衡问题教学目标知识与技能掌握化学平衡问题的研究方法过程与方法根据化学平衡中的相关问题，培养学生的思维能力和空间想象能力。情感态度与价值观体会化学反应在生活、生活中的实际应用，培养学生学习的积极性和顽强精神。教学重点等效平衡问题教学难点同一平衡状态的理解教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动[板书](二)解决化学平衡问题的重要思维方法1.可逆反应“不为零”原则.[讲解]可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零.一般可用极限分析法推断.即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少.这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量.例1在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应：CO＋H2OCO2＋H2,达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是[]A.0.6molB.1molC.0.8molD.1.2mol2.“一边倒”原则可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当.因此可以采用一边倒的原则来处理以下问题：（1）化学平衡等同条件（等温等容）[讲解]练习：加入H2O（g）平衡正移，n·CO2＞0.6mol但不可能任意增大,根据“不为零”原则，1molCO即使完全反应也只可能生成1molCO2，所以0.6mol＜nCO2＜1mol.答案Ｃ合适．用心爱心专心1教学过程教师主导活动学生主体活动aA(g)＋bB(g)cC(g)①始ab0平衡态Ⅰ②始00c平衡态Ⅱ③始xyz平衡态Ⅲ为了使平衡Ⅲ＝Ⅱ＝Ⅰ根据“一边倒”原则，即可得x＋z＝a＋＝1y＋z＝b＋＝1例2温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡时；氨气浓度最大的一组是[]ABCDH2613.55N22011.5NH30421[解析]2NH3N2＋3H2.根据反应“一边倒”换算.B026＋1＝7C023＋3.5＝6.5D021.5＋5＝6.5由此可知，符合题意的是B.3.“过渡态”方法.2、2．现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2====H2O(气)+CO反应所处的湿度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)=n(H2)=1mol，乙：n(CO2)=1mol，n(H2)=2mol，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=1mol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙（分析）甲乙丙n(CO2)=1moln(CO2)=1moln(CO2)=1moln(H2)=1moln(H2)=2moln(H2)=1moln(H2O气)=1mol甲→乙，可视为乙中增大反应物浓度。乙＞甲甲→丙，可视为丙中增大生成物浓度。甲＞丙化学平衡的建立与过程无关，只与始终态有关，设置“过渡态”是解决化学平衡移动相关问题中很重要的观点。用心爱心专心2板书计划二、平衡中化学思维方法“过渡态”“一边倒”“不为零”，分清属于什么类型，定性与定量合理转化反馈等效平衡问题是热点，也是难点，多练多讲。用心爱心专心3练习：1、在一定条件下，可逆反应A2+B22C，经测得平衡时的浓度分别为0.5mol／L、0.1mol／L、1.6mol／L。若A2、B2、C的起始浓度分别以amol／L、bmol／L、cmol／L表示。请回答：（1）a、b应满足的关系是。（2）a的取值范围是。4．A2+B22Cc（平衡）0.50.11.6始abc始10.5+0.80.1+0.80（反应从左开始）始20.5—0.101.6+0.1（反应从右开始）a-b=0.4说明：极限法是解决化学问题的一种常用方法，化学平衡中常“一边倒”原理。2．例10．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封板隔开，两侧分别进行如图的可逆反应。各物质的起始加入量如下：M为2.5mol,N为3mol,P为0,A、C、D各为0.5mol,当B为xmol。当X在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。2M（g）+3N（s）2P（g）A（g）+4B（g）2C（g）+D（g）若达平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：（1）达平衡后，反应器左室气体总物质的量为mol。（2）欲使右室反应开始时υ正>υ逆，X的取值范围为。（2）欲使右室反应开始时υ正<υ逆，X的取值范围为。(分析...