教学时间第十八周6月19日本模块第13课时教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第二单元离子键离子晶体节题第二课时金属晶体教学目标知识与技能1、理解离子键的涵义，能说明离子键的形成2．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质
过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力
情感态度与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目教学难点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]1．叫离子键2．按要求写出电子式3、构成离子晶体的微粒
[知识要点]一、离子键：平衡、无方向性和饱和性以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键
以NaCl为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子
阴阳离子静电作用复习电子排布式正确写出教师主导活动学生主体活动二、离子形成过程：三、离子化合物：三箭号用心爱心专心1教学过程大多数的碱、盐类【典型例题】1．已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时产生NH3
试回答下列问题：(1)写出Na3N的电子式氮化钠属于晶体
(2)比较微粒的半径，Na+N3-(填“＜”、“＞”、“=”[解析]根据题意，氮化钠(Na3N)在熔融状态下存在自由移动的离子，因此，氮化钠为离子化合物，一般情况下，钠在化合物中显+1价，则氮化钠中氮的化合价为-3价
可写出Na3N的电子式
Na+、N3–的电子层结构相同，均为1s22s22p6，对于电子层结构相同的离子而言，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力就越大，离子的半径就越小，反之，核电荷数越小，对核外电子的吸引能力就越小，离子的半径就越大
