广西武鸣罗波高级中学2014高中化学 第二章 化学反应与能量复习课教案 新人教版必修2VIP免费

广西武鸣罗波高级中学2014高中化学第二章化学反应与能量复习课教案新人教版必修2三维目标:知识与能力:1.掌握化学能与热能、电能的关系，化学反应速率与限度和概念及其意义。2.会用多种方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。过程与方法:1.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。2.能对自己的化学学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。情感、态度和价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的巨大贡献，关注与化学有关的社会问题，逐步形成可持续发展的思想。教学重点：比较、分类、归纳、概括等方法对知识信息进行加工。教学难点：培养举一反三的能力，培养学生发散思维、创新思维的能力。教具准备：多媒体教学仪教学过程[]复习课的导入]我们师生一起学习了化学反应与能量的知识，现在大家从化学能、化学反应与电能、热能、其他形式的能，化学反应速率和限度方面进行本章回顾总结吧。1一、化学能与热能1、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。2、任何化学反应都伴随着能量的变化！引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；化学键的断裂——吸收能量；化学键的形成——放出能量。反应物生成物化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）①当E1＞E2，反应吸收能量②当E1＜E2，反应放出能量（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。EAEB①反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量②反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。24、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。实验2-12Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑放出热量实验2-2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸收热量实验2-3盐酸与NaOH溶液作用中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。5、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应6、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的反应二、化学能与电能火力发电中能量是如何转化的呢？原电池：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。锌铜原电池装置：原理分析3原电池形成条件：两极一液一连线（闭合线路）①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。②电解质溶液③形成闭合电路④能自发地发生氧化还原反应原电池原理的应用：①制作化学电源：各种电池②加快反应速率：例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。判断原电池正、负极的方法由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极根据原电池两极发生的变化来判断：失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极4三、化学反应速率1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示2、数学表达式为：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)4、ひ是平均速率，不是瞬时速率。5、对某一反应而言：ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D)=m:n:p:q6.化学反应速率的影响因素：内因（决定作用）:反应物本身的性质外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等①温度：温度升高，（正、逆）化学反应速率加快。②催化剂：催化剂能改变(正、逆)化学反应速率。...