山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 影响化学反应速率的因素教案VIP免费

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习影响化学反应速率的因素教案[教学目标]1.理解外界条件对反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的作用。[知识梳理]化学反应速率与分子间的有关，因此所有能够改变、以及的外界条件，可以用来改变、控制化学反应的速率。、、、等是我们已经用过的方法。一、内因：决定化学反应速率的重要因素是参加反应的物质的。二、外因：1.浓度对反应速率的影响⑴许多实验证明，当其他条件相同时，，反应速率加快，，反应速率减慢。⑵浓度影响化学反应速率的原因：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率。这是因为：在温度一定时，对某一化学反应来说，反应物中的活化分子百分数是的，如果设单位体积内分子总数为M，活化分子百分数为x%，活化分子数为n，则可以用公式表示为n=M×x%。当增大反应物浓度后，虽然没有变化，但单位体积内的增多了，由n=M×x%知，活化分子数n了，从而增加了单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数，导致化学反应速率加快。即：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数→有效碰撞次数→化学反应速率。同理，易推知，在其他条件不变时，减小反应物浓度，可以减慢化学反应速率。⑶注意：一般来说，增加气体和溶液的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视为浓度是不变的。2.压强对反应速率的影响⑴当其他条件不变时，增大压强，可以反应速率。⑵压强影响化学反应速率的原因：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所1同理，易推知，在其他条件不变时，减小压强，可以减慢化学反应速率。⑶注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它们的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。3.温度对反应速率的影响⑴当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。⑵温度影响化学反应速率的原因：由公式n=M×x%知，升高温度时不变，但一部分普通分子后变为活化分子，增大了，所以活化分子数n=M×x%了，导致次数增多，化学反应速率加快。即：升高温度→活化分子百分数→活化分子数→有效碰撞次数→化学反应速率。同理，易推知，在其他条件不变时，降低温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂对反应速率的影响⑴由于催化剂可以化学反应所需的活化能，从而化学反应速率。⑵催化剂影响化学反应速率的原因：由于催化剂参与了化学反应的变化过程，改变了原来反应途径，反应的活化能，大大了活化分子百分数x%，虽然单位体积内分子总数M，但活化分子数n=M×x%大大了，从而了化学反应速率。即：加入催化剂→活化分子百分数→活化分子数→有效碰撞次数→化学反应速率。⑶催化剂的重要作用：在现代化学工业中，催化剂的应用十分普遍。据统计约85％的化学反应需要催化剂。但遗憾的是，催化剂的设计和选择，目前还主要依靠和采取的方法。由于催化作用可以为带来巨大的经济效益，而且选择性2极高的生物催化作用，有助于加深对的认识和模拟，所以催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。5.除了上述几种方法之外，还有许多行之有效的改变化学反应速率的方法，例如通过、、、、、等等，总之，向反应体系，都有可能改变化学反应速率。利用我们学习的与分子结构调整及价键破坏过程相关的理论，就能理解上述措施的作用。三、完成本节涉及到的几个重要化学（或离子）反应方程式1.高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应2.硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液的反应3.双氧水在二氧化锰的催化作用下的反应4.碘离子在酸性条件下与氧气的反应（离子方程式）[疑难点拨]1.影响化学反应速率的因素规律影响化学反应速率的因素规律内因反应物本身的性质在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。外因催化剂在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率。反应物的温度在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应...