山东省枣庄三中高二化学《化学反应与能量转化》教案VIP专享VIP免费

1、山东省枣庄三中高二化学《化学反应与能量转化》教案2、对前两节重点难点巩固提高。3、总结易错题及一些思路方法。4、进一步规范书写，规范答题。【典型习题】一、选择题1．（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）、下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3．（09安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移，有0.1molCu2O生成。4、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是A．x是正极，y是负极B．x是负极，y是正极。C．a极和Pt都有气泡产生。D．CuSO4溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。5、将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化走势为：6.使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液1C．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液7.．(2012浙江)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－8.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。下列说法不正确的是（）A．此电解过程中转移电子的物质的量为0.2molB．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuO和0.1molH2OD．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O9.用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和0.2mol·L－1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）（）A．1.4B．5.6C．12.6D．710.右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸二、填空题11、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·mol－12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=－113.0kJ·mol－1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、-1。（2）已知：O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________。(3)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：2|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢惰性电极24KCrO溶液①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是。12、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从口流出（填字母代号），b口排...