山东省枣庄一中高一化学《研究物质性质的基本方法》教案【教学目标】1、了解研究物质性质的基本方法2、了解金属钠、氧化钠、过氧化钠的性质3、学会合理使用观察法、实验法等研究物质性质的方法【重点难点】1、研究物质性质的基本方法2、金属钠、过氧化钠的化学性质【引入】我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。【自主学习】1、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。2、什么是观察法？【案例】观察金属钠及金属钠与水反应的现象1、认识金属钠的状态、颜色、硬度及密度的相对大小和熔点的相对高低。少量的金属钠保存在盛有的（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，用将金属钠从试剂瓶中取出（不能用手直接接触，是因为金属钠具有强烈的），用将其表面的吸干，在玻璃片上用切下（说明钠的硬度）一小块儿钠（黄豆粒大小），观察切面。2、观察金属钠与水的反应向培养皿或水槽中加适量水，滴入1-2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。①金属钠（填“浮在水面”或“沉入水中”），说明。②金属钠迅速融成光亮的小球，说明。③光亮的小球到处乱窜，说明。④能听到嘶嘶的响声，说明。⑤溶液由色变成色。说明。此实验现象可以归结成五个字，即：、、、、。3、写出金属钠和水反应的化学方程式：。【交流研讨】①此反应属于什么反应类型？如何描述这个反应？②我们初中还学过什么反应可以置换氢的？2Na+2H2O=2NaOH+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn能置换出算中的氢，但不能置换出水中的氢，说明什么？Na能置换出水中的氢，能置换出算中的氢吗？【思考】如果将金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，会有什么现象？可能发生那些反应？【活动探究1】金属钠与氧气反应的实验【步骤】1、将切好的金属钠放置在空气中一段时间，观察其切面的颜色变化。2、将金属钠放在石棉网上加热，观察现象。1实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热金属钠试写出上述反应的化学方程式。【思考】①这组实验对你有什么启示？②金属钠怎样保存，为什么？③如果金属钠着火了，应该怎样灭火？【活动探究2】氧化钠、过氧化钠的性质氧化钠作为一种金属氧化物，请预测其化学性质。1、将氧化钠投入盛有酚酞溶液的烧杯中，溶液变色，说明，生成的产物是。化学方程式表示为：。请预测：氧化钠与CO2反应的产物，其化学方程式可表示为：。2、过氧化钠的组成元素和氧化钠相同，请预测过氧化钠的性质，并完成下述试验：实验内容实验现象解释和结论取小烧杯，加入少量过氧化钠固体，再加入适量水，充分振荡后再加入几滴酚酞溶液。实验中出现了预测之外的现象，如何进一步探究？实验内容实验现象解释和结论3、结论：过氧化钠和水反应生成。化学方程式为：。请预测：过氧化钠和与CO2反应的产物，化学方程式为：。【自主学习】了解过氧化钠的用途。【交流共享】通过本节课的学习，你学会了那些知识和技能？对研究物质性质的方法有那些新的认识？【巩固练习】1、按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法22、用图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。请回答下列问题：⑴．从大钠块上切下小块钠，所反映的钠的性质是。对取下的小钠块要用滤纸吸一下，这样做的目的是。⑵．根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式是；可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是；证明反应生成的气体是氢气，实验方法是。【板书】§1-2-1研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法二、金属钠与水的反应1、取钠：2、反应：浮、熔、游、响、红（加酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H22Na+2HCl=2NaCl+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H2三、金属钠与氧气的反应1、4Na＋O2====2Na2O（白色固体）2、2Na＋O2====2Na2O2（淡黄色固体）同样的反应物，在不同条件下有可能发生不同的反应。四、Na2O、Na2O2的化学性质1、Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O232Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。4
