吉林省长岭县第四中学2014高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡教案1新人教版选修4课题沉淀溶解平衡课型新授课授课人高二化学任教时间1月11日班级高二年组教学目标重点溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质难点溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容总体设计个性化设计时间组织教学复习提问导入新课讲授新课师生相互问好复习提问：1.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？合作释疑、互助研讨一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？【实验探究】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。问题讨论：1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？二．沉淀溶解平衡：1．概念：在一定温度下，当沉淀___和_______的速率相等时，即达到溶解平衡状态。2.写出AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）和AB2（s）A++2B—的平衡常数表达式。3.沉淀溶解平衡的特征（1）动：动态平衡，溶解速率不等于0.（2）等：溶解速率和沉淀速率按要求回答创设情境幻灯展示问题，逐层分析各组讨论，自主学习解题方法小结各组讨论，阅读教材，归纳定义1525（3）定：平衡状态时，溶液中的离子浓度_________________（4）变：当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。各组展示成果，教师明确答案201课堂小结巩固练习布置作业课堂检测总结知识要点，画出知识树，构建知识体系幻灯片展示幻灯片展示独立完成331板书设计沉淀溶解平衡1.Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？2.沉淀溶解平衡：(1)沉淀溶解平衡的特征（2）概念（3）平衡常数表达式(4)溶度积规则教学反思23
