《从铝土矿到铝合金》变式练习一、选择题1．和铝粉可以发生铝热反应的是（）A．氧化钠B．镁粉C．氧化钨D．硫粉解析：铝热反应能否发生应符合氧化还原反应的基本原理。强还原性物质制备弱还原性物质。答案：C2．下列反应方程式中，正确的是（）A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2HCO＋2OH－MgCO3↓＋CO＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应Al2O3＋3OH－2AlO＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：A中应产生Mg（OH）2沉淀；B．没配平；D．中醋酸不应该写成离子形式。答案：C3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液答案：C4．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为（）A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H2的比例都是2Al～3H2。答案：D5．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液答案：D6．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用用心爱心专心的试剂是（）A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl溶液解析：NaOH与五种溶液反应的现象不一样。答案：C7．某五色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋B．NO、K＋、Na＋、H＋C．Cl－、Ba2＋、NO、OH－D．OH－、Cl－、HCO3、Mg2＋解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸。答案：C8．在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（）A．具强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝答案：A9．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀产生；再过滤后向滤液中加入纯碱溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）A．Ag＋、Cu2＋、Ba2＋B．Ag＋、Ca2＋、Al3＋C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋D．K＋、Mg2＋、Al3＋解析：看清题目条件，每一步都是在滤液中产生白色沉淀。答案：BC10．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·l－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）用心爱心专心图3—2A．3mLB．7.5mLC．15mLD．27.5mL解析：利用图形一目了然地看到碱的量有两个值0.03mol÷4mo1·L－1＝7.5mL。0.11mol÷4mo1·L－1＝27.5mL。答案：BD11．两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），这种混合物可能是（）A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．镁和铜解析：利用平均值法则，要产生5.6L的H2需要镁6g、铝6.75g、铁7g、锌16.25g，所以混合物中必含有锌。答案：CD12．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．NO、Na＋、S2－、Cl－B．Na＋、Cl－、SO、K＋C．Al3＋、SO、Mg2＋、NOD．Cl－、Na＋、AlO、MnO答案：BC二、填空题13．把铝条插入NaOH溶液中，首先发生的化学反应方程式是________________，取出洗净后插入Hg（NO3）2溶液中，发生的离子方程式为________________。答案：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O2Al＋3Hg2＋3Hg＋2Al3＋14．有一无色透明的溶液可能含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、OH－、NO、SO、Ag＋、Cu2＋、HCO离子，该溶液与铝反应只有氢气生成，该溶液有两种组合情况。第一种组合：其中一定含有________离子，一定不存在________离子。（水电离子出H＋、OH－忽略不计，下同。）第二种组合：其中一定含有________离子，一定不存在________。答案：第一种组合：H＋OH－、NO、Ag＋、Cu2＋、HCO用心爱心专心第二种组合：OH－H＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、HCO15．相同质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应，在相同的条件下产生的氢气的体积比为________。答案：：：16．有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应...
