电离平衡【复习内容】盐类的水解和盐类水解知识的应用。【教学目标】理解盐类水解的实质；能掌握盐类水解的规律，并能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。1、盐类水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液PH值强碱弱酸盐水解一价：CH3COO-、HS-、AO2-、CO-、HCO-3二价：S2-、CO32-、SiO32-、HPO42-三价：PO43-、ASO43-PＨ>7强酸弱碱盐水解一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：A3+、Fe3+PＨ<7强酸强碱盐不水解PＨ=72、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。3、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。(1)盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。(3)弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：①若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。4、盐类水解离子方程式的书写(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。用心爱心专心(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2OH2CO3+OH－例1、用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mo/L溶液，在室温下前两种溶液的0PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液PH<7，则：(A)(B)(C)(D)碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHCNaCO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4。2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例3、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(S...
