黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习离子方程式的书写与正误判断教案复习目标：1、掌握离子方程式书写的基本方法。2、了解离子方程书写中容易出现的错误，能够判断离子方程式的正误。基础知识：一、离子反应凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。【例1】下列反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入到稀硫酸中C．KMnO4加热分解制取O2D．NH3遇到HCl生成白烟（NH4Cl）二、离子方程式及书写1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。2、离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：(1)没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式(2)单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。【例2】按要求正确书写离子方程式：1、NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液反应；〖答案〗本题考查量的关系，铵根和碳酸氢根都能和氢氧根反应，如果氢氧根不够，先和碳酸氢根反应。2、苯酚钠溶液中通入少量CO2；1〖答案〗考查碳酸和苯酚的酸性，，无论二氧化碳的量，产物都是。3、FeBr2溶液中通入过量Cl2；〖答案〗本题Fe2+和Br-都能被氯气氧化，且数目比为1:2。4、硫化钠溶液溶于水中；〖答案〗分步水解，三、离子方程式书写正误的判断1、看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。2、看“”及必要条件是否正确、齐全。3、看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。4、看电荷是否守恒。5、看是否漏掉离子反应。6、看反应物或产物的配比是否正确。7、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。【例3】分析下列离子方程式错误的原因，并改正：1、锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag原因：2、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O原因：3、少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑原因：4、向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2原因：课后练习：1、按要求正确书写离子方程式：（1）过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应；〖答案〗本题考查反应的量的关系。（2）用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫；〖答案〗少量的二氧化硫，只能是碳酸根转化为碳酸氢根。（3）向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S；〖答案〗离子间的氧化还原反应，要注意电子得失守恒和电荷守恒。2（4）碳酸镁溶于硝酸中；〖答案〗（5）向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好完全沉淀；〖答案〗先写化学方程式，再改写成离子方程式。（6）向硝酸银溶液中加入过量的氨水；〖答案〗生成络合物，2、分析下列离子方程式错误的原因，并改正：(1)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O原因：(2)往FeCl3溶液中加入C...
