鲁科版高中化学必修2化学键与化学反应 教材分析VIP免费

化学键与化学反应教材分析人们利用化学反应的目的有两个：一是为了制取所需要的物质，二是为了利用反应所放出的能量。一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化（1）化学键：相邻原子间的强烈相互作用称为化学键。①化学键是“原子”间的相互作用，这里所说的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）。②化学键是“相邻”原子间的相互作用。物质内不相邻的原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键。③化学键是原子间“强烈”的相互作用。如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱，如氦气中相邻的氦原子之间的作用，就不是化学键。氦气中氦原子（或氦分子）之间的相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。（2）“交流·研讨”化学反应断裂的键生成的键2H2＋O22H2O氢氢键、氧氧键氢氧键H2＋Cl22HCl氢氢键、氯氯键氢氯键氢氢键、氮氮键氢氮键讨论解答：化学变化的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的生成。2.化学键的类型（1）“联想·质疑”问题1答案：氢原子最外电子层上只有1个电子，氯原子最外电子层上有7个电子，它们都有形成稳定结构的倾向。问题2答案：在形成HCl分子的过程中，Cl原子和H原子各提供1个电子组成1对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构，并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成HCl分子。（2）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。理解共价键的概念，须注意以下几个问题：①共用电子对：共用电子对可以是两原子共同提供的，也可以是某原子单方面提供的；可以位于两原子中间，也可以产生偏向和偏离。②共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共价键，如He分子中。共价键还可以存在于化合物分子之中，如HCl中。③共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键（如NH4Cl），也可能不存在共价键。（3）“交流·研讨”讨论1解答：在NaCl形成过程中，Na原子最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成了具有8电子稳定结构的带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－，阴、阳离子相互作用形成稳定化合物NaCl。用心爱心专心讨论2解答：在形成NaCl的过程中，金属钠原子间的化学键被破坏，生成Na原子；氯气分子中的化学键（共价键）也被破坏，生成Cl原子；Na原子和Cl原子相互结合生成1种新的化学键（离子键），这种离子键将Na＋和Cl－牢固结合在一起，形成NaCl。（4）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。理解离子键的概念，须注意以下几点：①静电作用：离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，有阴离子与阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥等，是这些作用力的叠加。②阴、阳离子：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则不会有离子键若有离子键则一定有阴、阳离子。③并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键。如AlCl3晶体中就没有离子键。④不是所有非金属化合都不能形成离子键。如NH4Cl晶体中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。3.化学键与物质构成（1）“迁移·应用”物质形成化学键的粒子化学键类型氨气N原子和H原子共价键二氧化碳C原子和O原子共价键氯化钾K＋和Cl－离子键氯化钙Ca2＋和Cl－离子键（2）离子化合物和共价化合物①离子化合物：含有离子键的化合物称为离子化合物。②共价化合物：含有共价键的化合物称为共价化合物。（3）常见化学键的区别与联系离子键共价键※配位键※金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键由一个原子单方提供电子对跟另一个原子共用的共价键金属阳离子与自由电子通过静电作用所形成的化学键成键粒子离子原子原子金属阳离子和自由电子相互作用的实质阴、阳离子间的电性作用共用电子（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用一个原子的孤对电子进入另一个原子的空轨道，该孤对电子对两核产生的电性作用金属阳离子与自由电子的电性作用形活泼金属（如非金属元素能提供孤对金属原子堆用心爱心专心成条件K、Ca、Na等）跟...