研究物质性质的方法和程序思考过程研究物质性质的基本程序（一）基本程序第一步，观察物质的外观性质。了解物质存在的状态、颜色、气味等。第二步，预测物质性质。运用分类的方法，根据物质所属类别或有关反应规律预测物质性质。第三步，实验和观察。根据预测进行实验，并观察实验现象，记录实验数据等；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步分析，提出新的问题和作出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测。第四步，解释和结论。需要对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论，一般运用比较的方法归纳出物质的通性及特性。第五步，整合实验结论。（二）基本程序的应用——氯气性质的研究1．氯气的物理性质：（第一步观察分析而得）通常状况下，氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气的大，能溶于水。（易溶于有机溶剂）注意：氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是（煽动法）用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的气体飘进鼻孔。（用闻气体气味法鉴别气体时，都是用该方法，因为并不知道何种气体有毒无毒或有刺激性）2．氯气的化学性质：（预测并实验而得）先用分类法对氯气的所属类别加以确定——氯气是一种典型的非常活泼的非金属单质。预测：氯气可能和金属、非金属、水以及碱等发生反应。（以后学习了氧化还原反应的知识，还可以根据其化合价等规律来预测氯气的氧化和还原能力等性质，或从其他角度预测其性质）（1）与金属反应：几乎能与所有的金属反应生成金属氯化物。①与铁的反应：用坩埚钳夹住一束铁丝，灼热后立刻伸入充满氯气的集气瓶中，并随反应的进行自上而下向里伸入。现象是铁丝剧烈燃烧，并产生大量的棕黄色的烟。若反应完毕后再向瓶中加入少量蒸馏水，并振荡，现象是溶液呈现黄色。说明无水FeCl3是棕黄色的固体。反应的化学方程式为。FeCl3溶液是黄色的，实际上是Fe3＋在溶液里是黄色的。思考：铁丝分别和盐酸、氯气反应的产物相同吗？②与铜的反应：像铁丝那样，让一束灼热的铜丝伸入到氯气中，现象是铜丝剧烈燃烧，并产生大量的棕黄色的烟。说明无水CuCl2是棕黄色的固体。反应的化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2。加很少量水，振荡，溶液呈绿色；再加较多点水，溶液颜色变成蓝色。③与钠反应：若点燃燃烧匙里的钠后立即迅速地伸入到盛有氯气的集气瓶中，会观察到，钠剧烈燃烧，用心爱心专心并产生大量的白烟，最后瓶的内壁有白色的固体小颗粒生成。反应的方程式为2Na＋Cl22NaCl。（2）与非金属反应：能与H2、P、S等非金属单质反应，生成共价化合物。与氢气反应：先在空气中点燃已验纯的氢气，再把导管伸入到盛有氯气的集气瓶中，现象是纯净的氢气在氯气中继续安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口出现白雾。反应的方程式为H2＋Cl22HCl。在瓶口出现白雾，是因为生成的HCl气体极易溶于水，在空气中很易结合水蒸气，而形成白雾。思考：（1）已知：若先把氢气和氯气预先混合，然后再对混合气体进行光照或点燃，则会发生爆炸。那么，让你做化工生产的技术指导，你如何设计用氢气和氯气来生产盐酸？（点燃氢气，让其在氯气中燃烧，先制得HCl，再用水吸收HCl气体，便得盐酸）（2）你如何用简单的实验来证明HCl极易溶于水？（将盛HCl气体的试管倒置于水槽的水中，水面很快上升至满）（3）概念辨析比较与说明：①点燃与加热“点燃”是引起反应发生的条件，其现象一定是燃烧。而“加热”是指将反应物置于酒精灯的火焰上或其他热源上使之受热提高温度而发生反应，反应的现象不一定是燃烧。例如下列两个反应的条件是有区别的C＋O2CO2，CuO＋H2Cu＋H2O，同时还要注意，某些燃烧反应的条件并非都是点燃。②燃烧、火焰、发光、灼烧“燃烧”是发光、放热的剧烈的化学反应。“火焰”是气态可燃物在燃烧时形成的一个发光、放热的区域，是气态可燃物燃烧时产生的现象，有些沸点比较低且容易汽化的固态或液态可燃物燃烧时，先汽化，再有火焰产生。如果没有气态分子燃烧，就没有火焰产生。像铁丝在氧气、氯气中的燃烧就没有火焰。“发光”一般是可燃物燃烧时因温度很高所发出的光亮。“焰色”是指某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊的颜色。像钠及其化合物的焰...
