氧化剂和还原剂思考过程1氧化还原反应1．氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。①氧化还原反应的本质是电子转移。②氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化（有升高的，也有降低的）。③氧化还原反应的判断方法和依据，就是看有无元素的化合价发生变化。（2）氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或说物质得到电子）的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既对立又统一的，相互依存，总是同时发生，同时存在，没有先后。（3）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的反应物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物不一定（填“一定”或“不一定”）做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也一定（填“一定”或“不一定”）有还原剂存在，可以是不同的物质，还可以是同一种物质。（4）氧化性和还原性：氧化性是指氧化剂具有的一种能得到电子的能力，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力；还原性是指还原剂具有的一种失去电子的能力，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力。*（5）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。2．概念的联系：氧化剂（具有氧化性）——得电子——被还原——发生还原反应——还原产物；还原剂（具有还原性）——失电子——被氧化——发生氧化反应——氧化产物。3．氧化还原反应的电子转移的表示方法——双线桥法：要求：（1）“双”线桥的双是指从氧化剂到还原产物之间一条和从还原剂到氧化产物之间一条这两条线桥。每条线桥都要从反应物指向生成物，箭头指向生成物，箭号起止所指均为同一种元素；（2）线上标出电子的得失情况——“得到”还是“失去”以及多少“数目”的电子（在数目后用e－表示）；（3）两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该相等。例如：用心爱心专心4．常见的氧化剂有：（1）非金属单质O2、Cl2、S等；（2）含有高价或较高价元素的氧化物MnO2、NO2等；（3）含有高价或较高价元素的含氧酸HNO3、浓H2SO4等；（4）含有高价或较高价元素的含氧酸盐KMnO4、KClO3等；（5）高价的较不活泼金属的阳离子Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等。常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2）低价金属阳离子Fe2＋等；（3）较不活泼的非金属单质C、H2、Si等；（4）非金属的阴离子Cl－、Br－、I－、S2－等；（5）含较低价态元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2S、NH3等。5．物质氧化性和还原性的判断：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。用心爱心专心
