元素周期律与元素周期表【考点透视】一、考纲指要1．理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2．理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3．掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。二、命题落点1．借助于元素周期表，能够推断出元素在其中的相对位置关系进行答题，如例12．熟练掌握周期表的结构，进行求解如例2【典例精析】例1：已知An+、B（n-1）+、C（n+1）+、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（），元素的原子序数由大到小的是（），离子半径由大到小的顺序是（），A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C解析：根据电子层结构相同的阴阳离子之间，其阴离子是上一周期的非金属元素形成，而阳离子是下一周期金属元素所形成，且带电荷多的在中间，带电荷少的在两边，可排列出几种微粒的相对位置，然后比较其原子半径、离子半径、原子序数等。例2：已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为；若aHNO3>H3PO4>H2SiO4B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI用心爱心专心C．熔点：Pb>K>Na>LiD．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH（）参考答案：1．A2．B3．D4．C5．A6．D7．D8．A用心爱心专心
