电解质(电解质在水中的离子反应)思考过程1．离子反应（1）定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。（2）类型：①以离子互换形式发生的复分解反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。有*②有离子参加的氧化还原反应（下节学）。如溶液中的置换反应等。（2）离子反应发生的条件①离子互换形式的离子反应就是复分解反应发生的条件，即有难溶性物质或难电离的物质或易挥发性物质生成，这类反应就能发生。这类反应的特点就是向着降低某些（即参加反应的）离子的浓度的方向进行。*②有离子参加的氧化还原反应，遵循氧化还原反应的基本规律，即强氧化性离子跟强还原性离子间易发生反应。（第三节会学习到）2．离子反应方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。注意：这个实际参加反应的离子实际上是已经电离了的可溶性的强电解质的离子，当然离子方程式中还允许出现化学式。（2）表示意义：一是表示某一个化学反应的本质；二是表示一类化学反应的本质。（3）书写方法与步骤①直接书写法的步骤是：一写：写出参加反应的电解质的电离方程式。二定：判定发生反应的粒子及生成物。三写：写出反应的离子方程式并配平。四查：检查离子方程式是否遵循电荷守恒和质量守恒，即看反应前后各元素原子个数是否相等及电荷代数和是否相等。说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反用心爱心专心应的离子是否是来自已经电离的可溶的强电解质，只有这样才写离子符号，否则要写化学式。有时还可能要注意反应的物质的量之比等定量关系。②写化学方程式后再改写法的步骤是一写：写出反应的化学方程式。二改：把已经发生电离的易溶的强电解质改写成其离子符号形式，而把难溶的物质、难电离的弱电解质、及挥发性物质和氧化物等用化学式表示。三删：删去方程式两边没有参加反应的离子。四查：查各元素原子个数和电荷是否守恒。即是否遵循质量守恒和电荷守恒。说明：其关键也是在第二步。写一写：（1）市场上销售的漂白粉的主要成分是用石灰乳和氯气反应制成的．其有效成分为Ca（ClO）2．用离子方程式表示出其漂白原理_______________；如果在洗衣服时向水中再滴入几滴食醋，会加快洗涤速度，写出反应的离子方程式____________________。答案：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClOClO－＋CH3COOHCH3COO－＋HClO（2）已知硫酸氢钠在水中可完全电离NaHSO4Na＋＋H＋＋SO。①写出NaHSO4溶液跟Na2CO3溶液反应的离子方程式；②写出NailSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。答案：①2H＋＋COCO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O或Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O用心爱心专心
