陕西省南郑中学高中化学 4.2 富集在海水中的元素 氯教案A（第1课时）新人教版必修1VIP免费

陕西省南郑中学高中化学4.2富集在海水中的元素氯教案A（第1课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．了解氯气及其化合物的性质和用途。2．掌握氯气的性质，并从原子结构上认识氯气的化学活泼性。3．了解氯水的的成分和重要性质。二、能力目标使学生学会应用归纳对比的学习方法。三、情感目标运用氯气毒性及其用途的教学对学生进行辩证唯物主义观点教育。教学重点氯气的化学性质。教学难点次氯酸的漂白原理。教学过程一、新课引入展示海边盐场的图片。引言：食盐是我们人体必需的一种调味剂，海水中含有大量的氯化钠，经过日晒蒸发，就可以得到固体氯化钠。这节课我们就学习有关氯的知识。首先让我们认识氯的单质——氯气。二、新课教学演示实验：观察一瓶氯气(用无色透明的塑料瓶)，闻味(注意方法“扇”和“飘”)，再倒入少量水振荡。学生观察、闻味，回答氯气的颜色、气味和倒入水后的现象。归纳整理：氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，倒入水后塑料瓶变瘪，说明氯气能溶于水。板书：（一）氯气1．物理性质：黄绿色气体，溶于水(1∶2)，刺激性气味，有毒，易液化(-34.6℃)。展示氯气毒性造成的危害的图片。讲述：在第一次世界大战中，Cl2曾被德国在战场上用作化学武器，这种作法是不人道的。学与练：写出氯原子的结构示意图，由氯原子的原子结构，推测氯气的化学性质？归纳整理：氯原子的最外层有7个电子，很容易得到一个电子形成Cl-，所以Cl2表现出很强的氧化性。板书：2．化学性质：易得电子，强氧化性。(1)与金属反应演示实验：氯气与金属钠、铜、铁反应。学生观察并描述这些金属分别在氯气中燃烧的实验现象，写出有关化学方程式。学生回答，教师总结。1演示实验：氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸。学生观察并描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，讨论对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？板书：(2)与非金属反应Cl2＋H2点燃2HCl现象：纯净H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。应用：工业制盐酸。强调：①H2与Cl2的混合气光照：爆炸。②燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。不一定要有氧气参加。思考与交流：氯气有毒，但是很多自来水厂都用氯气来消毒杀菌，你知道为什么吗？学生阅读课本第84页前三个自然段，了解消毒原理。提出问题：用氯气来对自来水杀菌消毒，而实际起作用的是氯气吗？学生思考回答，教师补充。解释：实际起作用的是氯气和水反应生成的次氯酸。由此可以看出不只是能溶于水，而且还能和水反应，氯气的水溶液我们称之为氯水，下面我们学习氯水的成分。板书：(3)氯气跟水的反应展示刚才实验中加水的盛有氯气的塑料瓶。引导学生观察水溶液的颜色及水溶液上方气体的颜色。思考与交流：①Cl2是否完全溶于水？②溶于水的Cl2是否完全与水反应？学生思考交流回答。归纳整理：①Cl2在水中溶解度不大(1∶2)②氯水呈浅黄绿色，说明水溶液中有Cl2单质。过渡：氯水中还可能含有哪些物质？学生实验：取少量氯水于三只试管中，分别滴加几滴AgNO3溶液、石蕊试液、Na2CO3溶液。观察并记录实验现象。加入的试剂现象证明氯水中含有的粒子AgNO3溶液石蕊试液Na2CO3溶液2归纳整理：滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成说明有Cl-，滴加石蕊试液先变红后褪色说明氯水呈酸性并且含有能使有色物质褪色的成分。板书并讲解：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO氯水的成分：①氯水中有多种成分共存——是一种混合物②氯水中的成分：H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-。过渡：氯水中能使有色物质褪色的成分是什么呢？实验探究：学生分组实验课本第84页实验4-4和实验4-5。观察对比实验现象，回答实验结论。归纳整理：氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性。湿润的有色布条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸。板书：3．HClO的性质学生阅读教材第84页第3、4两段，了解次氯酸的性质。板书：(1)不稳定性：2HClO光照2HCl＋O2↑。(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性破坏有机色素)问题讨论：新制氯水与久置氯水有何区别？学生思考交流回答。归纳整理并板书：新制氯水：H+、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O。久置氯水：H+、Cl－、H2O(相当于稀盐酸)。三、本课小结1．通过对氯气的学...