1.2研究物质的实验方法2【知识要点】二、溶液的配制和分析1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，物质的量浓度的符号为cB，常用单位为mol/L或mol/m3。（2）物质的量（n）、物质的量浓度（cB）、溶液的体积（V）之间的关系：（3）物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的换算关系：。2．配制一定物质的量浓度的溶液配制物质的量浓度溶液时，必须用容量瓶，要掌握容量瓶的使用方法。配制物质的量浓度溶液步骤如下：（1）计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；（2）称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；（3）溶解：把称好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；（4）转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；（5）洗涤：洗涤烧杯2~3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配溶液不能超过所配溶液体积）；（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1~2厘米处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。3．溶液的稀释和混合（1）稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）（2）混合：不同浓度的溶液，溶质相同，其物质的量在混合前后不变。c1V1+c2V2=c后c后（C后——混合后溶液的物质的量浓度；V后——混合后的溶液的体积）【例题精析】例1．在４℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得的溶液的体积为22.5L【分析】气体与液体混合体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和；溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。【答案】B例2．要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅用心爱心专心拌至固体溶解。B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。【分析】此题是有关物质的量浓度的配制，不少学生容易联想到容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管等仪器，因而先查选项中有无容量瓶，由此否定A、B、D选项，认为C是正确答案。若能注意到所配制的浓度为“约”，并掌握浓溶液稀释的计算和配制技能，则会发现A、D应属可选之列。而B、C中将NaOH固体直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是错误的。【答案】AD例3．请你利用实验室的固体氯化钠试剂，配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液？（需要哪些仪器、操作步骤如何）【分析】用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，则必须用到容量瓶，根据配制要求，应选择500mL容量瓶。溶液的组成为溶质和溶剂，由溶液体积及溶质的物质的量浓度可知溶质的物质的量：n(NaCl)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，进一步可知所需溶质质量：m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。因为最终溶液的浓度未知，所以溶剂的质量无法求得；但最终溶液总体积为500mL，只需将溶质NaCl溶解后配成500mL即可。【答案】①计算：所需固体氯化钠的质量：m(NaCl)=0.5L×0.4mol/L×58.5g/mol=11.7g。②用托盘天平称取固体氯化钠11.7g。③将固体氯化钠放入烧杯中，并加入少量的蒸馏水用玻璃棒搅拌使之溶解。④将氯化钠溶液用玻璃棒引流转移入容量瓶中。⑤...
