苏教版必修1高中化学碳酸钠的性质与应用VIP免费

碳酸钠的性质与应用[教学目标]1．通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。2．通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。3．利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。[教学重点]碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质[教学方法]实验探究法[教学过程]〖活动与探究〗1．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl3．pH=74．洗涤油污一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶与水(250C溶解度为33克)比Na2CO3小(250C溶解度为9克)与酸反应(方程式)（反应剧烈程度）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑更剧烈热稳定性(方程式)稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、胃药二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑[学生小组讨论]如何鉴别NaCl、Na2CO3和NaHCO3？〖活动与探究〗区别碳酸钠与碳酸氢钠的实验用心爱心专心116号编辑实验方案实验现象结论1、2、3、4、5、[指导阅读]Na2CO3和NaHCO3的用途。【拓展视野】侯氏制碱法1．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2．2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑〖思考〗1．为什么可使NaHCO3析出？2．能否先通二氧化碳，后通入氨气？3．一块钠久置于空气中最终这成什么？4．为什么钠燃烧生成Na2O2，而不生成Na2O？5．钠失火了应如何处理？【课后练习】1．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，有晶体析出，是什么物质，为什么？2．厨房中有一包白色粉未，如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3？3．面包发酵时有酸生成，生成的酸多加什么物质？少加什么物质？（等质量和等物质的量Na2CO3、NaHCO3进行比较）4．一定量的盐酸和一定量的Na2CO3溶液正好反应，现将盐酸滴加到Na2CO3溶液中生成气体V1L，将Na2CO3溶液滴加到盐酸中生成气体V2L，比较V1和V2的大小？5．选择试剂除杂：（1）Na2CO3（NaHCO3）（2）NaHCO3（Na2CO3）（3）NaOH(Na2CO3)(4)NaCl(Na2CO3)(5)CO2(HCl)6．下列物质在常温时能共存的是A．Na2OO2B．Na2O2O2C．NaOHCO2D．Na2OH2O7．下列可以由钠通过化合反应直接制得的是A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO38．相同质量的下列物质投入同体积的水中，溶液的质量分数最大的A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH9．相同质量的NaMgAl与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比A．1：2：3B．23：24：27C．23：12：9D．36：69：9210．含有下列离子的溶液中加一块钠能引起离子数目减少的是A．OH—B．HCO3—C．Mg2+D．CO32—用心爱心专心116号编辑11．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X物质的分子式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度用心爱心专心116号编辑