第二节离子反应的本质●教学目标1.使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。2.使学生掌握离子方程式的书写和应用。3.培养学生总结、归纳和综合运用所学知识的能力。4.培养学生分析、推理和解决问题的能力。●教学重点离子反应的本质，离子反应发生的条件。●教学难点离子反应发生的条件之一——发生氧化还原反应；有关某些离子在溶液中不能大量共存的讨论。●教学方法实验、探究、启发、归纳、练习等。●教具准备投影仪NaCl、NH4Cl、KCl、AgNO3、HCl、Na2CO3、FeSO4、KMnO4/H＋、CuSO4、NaOH等溶液、酚酞试液、铁丝小试管若干●课时安排共两课时第一课时：离子反应发生的本质。第二课时：离子反应发生的条件及离子共存问题。●教学过程第一课时［引言］有关离子反应的知识对我们大家并不陌生，本节课我们在“重温旧梦”的基础上，来进一步认识离子反应的本质。［板书］第二节离子反应的本质一、离子反应的本质［师］请大家看下面的实验。［演示实验］如下图，做三个离子反应的实验。［师］以上三个实验分别使用了不同的药品，但实验现象却相同，这是为什么呢？下面，我们从溶液中所存在的离子的角度来分析一下这三个反应。［分析并草板书］［师］通过刚才的分析，我们会发现：上述3个反应的反应物虽然不同，但实质上都是Ag＋和Cl－反应生成白色AgCl沉淀。所以，上述三个离子反应的现象是相同的。但由于没有参加反应的离子又是各不相同的，因此反应后溶液的成分是不同的，这体现了变中有不变，不变中又有变的哲学原理。于是，上述反应我们都可以用同一个离子方程式表示：［板书］Ag＋＋Cl－===AgCl↓［师］这也说明了离子方程式和化学方程式是不同的。即离子方程式可以表示某一类反应，而化学方程式只能表示某一特定的反应。请大家再看下面的实验：［演示实验］如下图：［问］大家能解释上述三个反应的现象吗？［生］第一个实验不符合离子反应发生的条件，即没有生成沉淀、难电离物质或挥发性物质，所以，不反应。第二个实验冒气泡是由于生成了无色的CO2气体。第三个实验滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为盐酸和NaOH溶液发生中和反应，消耗了溶液中的OH－（或使溶液的碱性消失），故红色褪去。［师］回答得很好，上面的反应我们也可用漫画形象地表示如下：［投影］图1：AgNO3与NaCl溶液混合图2：KCl与CuSO4溶液混合图3：稀盐酸与Na2CO3溶液混合图4：稀盐酸与NaOH溶液混合［师］请大家用离子方程式表示出图3、图4的反应。［请一位同学上黑板书写］［学生板书］CO＋2H＋===CO2↑＋H2OOH－＋H＋===H2O［问］于是，我们得出离子反应的条件是什么？［学生回答，教师板书］二、离子反应发生的条件1.生成难溶的物质2.生成难电离的物质3.生成易挥发的物质［说明：板书上述内容时，应先留板书空白，为板书离子反应的本质及其他结论所用。］［过渡］那么，我们能不能由这三个离子发生反应的条件来归纳出离子反应的本质呢？［提示］请大家分析图1、2、3、4，想想它们在反应前后，溶液中的离子浓度有无变化？若有，怎样变化？请大家分组讨论，看是否能形成共识。［学生讨论］［学生代表回答］能发生离子反应的溶液中，一些离子的浓度发生变化，一些不变；而不能发生离子反应的溶液中，各种离子的浓度均无变化。［追问］离子浓度变化时，是变大了，还是变小了？［生］变小了。［师］很好，这就是离子反应的本质！人们对众多的离子反应进行研究后认识到，如果反应物的某些离子能结合生成新物质，且能使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。也就是说，离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。［板书］离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。［问］那么，为什么生成难溶物、易挥发性物质或难电离物质时，离子反应就能发生呢？［生］因为它们能使反应物的某些离子浓度减小。［师］很正确！然而，我们在实际判断离子反应是否能发生时，遇到的障碍并不是不知道离子反应发生的条件，而往往是不知道物质的溶解性或不清楚哪些是易挥发物质或难电离物质，因此我们有必要对这些物质进行归纳和总结。首先，请大家归纳出常见的难溶物和微溶物。按单质、氧化物、酸、碱、盐的顺...
