第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离与提纯——蒸馏、萃取及离子的检验教学目标：1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。：蒸馏和萃取的掌握和应用。教学过程：复习提问：1．混合物分离有哪些基本原则？2．粗盐的提纯过滤和蒸发过程中应注意哪些？新课：一、蒸馏：1.概念：蒸馏是利用中各组分的不同，用加热的方法除去液体混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。2.装置：[图Ⅱ]实验室制取蒸馏水的装置图填表实验现象1.试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液2.在100mL加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。用心爱心专心13.取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液（得到的液体中还含有Cl－吗？）①在蒸馏烧瓶中放少量沸石（或碎瓷片）以防爆沸。②温度计水银球的位置应与位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从口进，从口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。4.分馏：它与蒸馏原理和装置是相同的，二者区别在于蒸馏常用于（一次气化、一次冷凝）而分馏则常用于（多次气化、多次冷凝）。例如石油的分馏。二、萃取：1.概念：萃取是利用溶质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。2.仪器：分液漏斗3.萃取剂选择的原则（1）和原溶液中的溶剂。（2）对溶质的溶解度要原溶剂，并且溶剂易。（3）该溶剂不与。4.萃取操作步骤及注意事项萃取分液（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的，盖好塞子。（2）振荡：手压住分液漏斗口部手握住活塞部分，把分液漏斗用力振荡。（3）静止：将分液漏斗放在上，静止。（4）分液：（分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取操作配使用的）待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，下层液体从口放出，上层液体从。三、离子（或物质）的检验：1.离子检验：是根据物质的性质，使被检验物质与加入试剂作用，转变为某种已知物质或产生用心爱心专心2某种特殊现象，从而确定该物质（或离子）存在的一种方法。2.常见的特殊现象：（1）生成气体：CO32－、HCO3－H＋CO2↑NH4＋OH－NH3↑（2）生成沉淀：SO42－BaSO4↓Mg2＋Mg(OH)2↓（3）显示特殊颜色3.常见离子的检验：SO42－NH4＋Cl－Br－I－CO32－Fe3＋4.离子（或物质）检验的步骤：取少许溶液（固体先加水制成溶液）加入试剂描述现象得出结论※注意：①不许用原瓶操作②不许“指名道姓”【点击高考试题】1、回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。【自我测评】1.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是-------...
