湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修1第二章第二节《离子反应》教案一．教学目标1.使学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。2.使学生掌握离子反应的意义、书写及其注意事项。3.让学生弄清“离子共存”问题。二.知识点提纲1.电解质与非电解质的概念及其判断。2.强、弱电解质的对比判断。3.电离方程式的书写。4.离子反应方程式的书写（步骤）。5.教材110页的《溶解性表》。三．学习过程1.电解质的理解【例1】下列说法中的正确的有（）A.能导电的物质一定是电解质；B.既然是电解质，那么它就可以导电；C.因为NaCl溶液可以导电，所以NaCl溶液是电解质；D.因为CaO溶于水以后可以导电，故CaO是电解质；E.CO2溶于水以后可以导电，故CO2是电解质；F.虽然CaCO3不溶于水，但是CaCO3是强电解质；G.能电离出H+的化合物，不一定是酸；H.某物质不属于电解质，则一定属于非电解质。2.强、弱电解质（1）强电解质：强酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；强碱＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；盐（可溶于水）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）弱电解质：弱酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；弱碱＿＿＿＿＿＿＿＿；水。3.电离方程式【例2】写出下列物质的电离方程式：1（1）CaCl2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)KClO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)H2SO4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(4)Ba(OH)2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(5)CH3COOH＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(6)NH3·H2O＿＿＿＿＿＿＿＿＿【问：】怎么证明CuSO4溶液中的蓝色是Cu2+表现出来的？4.溶液的导电能力溶液的导电能力取决于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【问：】强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？5.离子反应方程式的书写：写、拆、删、查(1)写（化学方程式）是基础；拆（改写成离子形式）是关键；删（方程式两边相同的）是途径；查（质量守恒、电荷守恒）是保证。（2）能拆写的具体物质有哪些：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；不能拆写的具体物质又有哪些：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【例3】写出下列各小题中的离子方程式：（1）稀硝酸滴在大理石上；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）氧化铁与盐酸混合；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（5）澄清的石灰水与稀盐酸混合；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）CaCO3溶于CH3COOH溶液；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（7）Cu(OH)2与稀H2SO4反应。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【例4】下列各组中的两种物质在水溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2与盐酸；Cu(OH)2与CH3COOH溶液B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液与HCl溶液；NaHCO3溶液与HCl溶液D.CuSO4溶液与NaOH溶液；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液。27.除杂题：某物质中含有其他的杂质吗，要将其除去，所加的试剂要稍过量，再者就是尽量不要引入新的成分。【例5】用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出离子方程式。（1）BaCl2（HCl）：试剂＿＿＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）CO2（HCl）：试剂＿＿＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）O2（CO2）：试剂＿＿＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）Na2SO4溶液（Na2CO3）：试剂＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿（5）Fe（Fe2O3）：试剂＿＿＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8.离子共存问题“离子共存”是指溶液中所含的离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不能反应，则可以大量共存。造成离子不能大量共存的原因有以下几个方面：（1）在溶液中，某些离子之间能反应生成难溶物，则它们不能大量共存。例如：Ba2+与SO42-、Ba2+与CO32-、Ag+与Cl—等就不能大量共存。（背熟教材110页的《溶解性表》）（2）在溶液中，某些离子之间能反应生成难电离的物质（弱电解质），则它们不能大量共存。例如：H++OH-===H2O；H++CH3COO-===CH3COOH；OH-+NH4+===NH3·H2O（3）在溶液中，某些离子之间能反应生成气体，则它们不...
