湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学 第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案 新人教版必修1VIP免费

湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必须1第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案【学习目标】知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。过程与方法学会在大量事实的基础上进行概括,归纳,得出结论.情感,态度与价值观从“氧化还原反应”这一概念的发展,体会到人类对事物的认识是不断发展变化的.【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：CuO＋H2＝Cu＋H2OFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1.CuO＋H2＝Cu＋H2O,从CuO来看是反应，从H2来看是反应。2．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。结论：氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应.[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22Na＋Cl2＝2NaCl氧化反应:元素化合价的反应还原反应:元素化合价的反应氧化还原反应的定义：1氧化还原反应的特征:练习1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？[探究3]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?（三）氧化还原反应的实质[讨论1]①2Na＋Cl2＝2NaCl，②2H2＋Cl2＝2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应①2Na＋Cl2＝2NaCl反应②2H2＋Cl2＝2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：①钠元素的原子失电子,则化合价升高,氯元素的原子得电子,则化合价升降低.即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的.总结：电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移结论：氧化还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。2[探究4]分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：【巩固练习】1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe（1）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A.2KClO32KCl+3O2↑B.2Fe+3Cl22FeCl3C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.CaO+CO2=CaCO3E.Cl2+H2O=HCl+HclO3.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2该反应中，被氧化的物质是，被还原的物质是。3△△高温MnO2△点燃△4.下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？（1）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO4